四川省南充市阆中洪山中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省南充市阆中洪山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性参考答案：A2. 下列推断合理的是（）A明矾KAl（SO4）2?12H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净

2、水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：AA 明矾KAl（SO4）2?12H2O在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；C 浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；D SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；3. 下

3、表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述I陈述判断ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；对；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；对；无C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对；对；无 D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根据NH4Cl=NH3+HCl类推：NH4I=NH3+HII对；对；有参考答案：BC4. 下列说法正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B淀粉、纤维素、蔗糖、纤维

4、二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略5. 古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 升华参考答案：A题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。6

5、. 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ()A32 B23 C34 D43参考答案：B略7. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略8. AG各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质则下列说法错误的是（） A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用

6、于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D考点：无机物的推断专题：推断题分析：本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化，结合对应物质的性质解答该题解答：解：在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F

7、和G为氯化亚铁和氯化铁，AMnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2，H2O2中O元素化合价由1价分别变化为0价、2价，由方程式可知1 mol H2O2在反应中能转移1 mol电子，故A正确；B反应为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故B正确；CF是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe2+易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可

8、抑制Fe2+的水解，故C正确；D反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO2的氧化性强弱，故D错误故选D点评：本题属于无机框图题，主要考查常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法【答案】【解析】9. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L参考答案：C10.

9、把一小块镁、铝合金放入 6 molL-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为 （ ）AMg-2eMg2+ BAl+4OH-3eAlO2+2H2OC4OH-4e2H2O+O2 D2H2O+2e2OH+H2 参考答案：答案：B11. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水参考答案：A略12. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 参考答案：D略13. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图8所示已知Ksp(CaC2O4

10、)2.3109。下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲线代表的粒子是HC2OCpH5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2)不变参考答案：A14. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：

11、1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x4+2x22，解得x0.125，故知1

12、mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)4:5，故答案为：AD。15. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水的综合利用可以制备金

13、属镁，其流程如下图所示（1）在空气中加热MgCl26H2O假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式 。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式 。（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的 、过量的 和过量的 ，最后加入盐酸至溶液呈中性。参考答案：(10分)、（1）MgCl26H2O=MgO+2HCl+5H2O ； MgCl2=Mg+C

14、l2 （2） 4Cl2+O2+2CH4=8HCl+2CO(3分)（3） BaCl2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32参考答案：BA铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚

15、炸裂，故B正确；C制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32，故D错误18. (8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。(1)工业上用乙烯生产乙醇的化学方程式是 。(2)含有 的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化学方程式是 。电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 ，它是由 (写结构简式)聚合而成。(3)写出将乙烯通入下列两种溶液

16、后出现的现象。乙烯通入溴水： 。乙烯通入溴的四氯化碳溶液： 。参考答案：(8分)(1) CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分)(2) (2分) (1分)(3)红棕色褪去且溶液分层(2分)红棕色褪去(1分)略19. 根据要求回答下列问题:（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有_种,硒原子的电子排布式为Ar_。（2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5,沸点为103,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_(各举1例)；已知分子中的大键可用符号nm表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大

17、键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66),则BF3中的大键应表示为_。（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:BAs晶体中,As的杂化形式为_.已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有_(填字母)。A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.键 G.键BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为_(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。参考答案：(1) 1 3d104s24p4 (2)分子晶体 (3)SO3和CO32-(或其他合理答案) 64 (4)D

18、(5) sp3 CEF 试题分析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；硒是34号元素；（2）分子晶体的熔点低；（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大键；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；(5)金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是键；根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；根据 计算密度；解析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为Ar3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔点低，所以属于分子晶体；（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大键，