四川省南充市高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省南充市高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是ACuSO45H2O是一种混合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D2. 关于加碘食盐，下列说法错误的是（ ）A、密封、防潮和避光保存B、加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐C、菜炒熟出锅时再加碘盐D、少加点醋，醋会影响碘的利用率参考答案：B3. 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛

2、存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成对上述有机物有如下说法：盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色。棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。其中正确的是 A B C D参考答案：A略4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ） A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1参考答案：C略5. 葡萄

3、糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（ ）A. 40% B. 6.7% C. 53% D. 60%参考答案：略6. 下列关于生活材料的说法中，不正确的是A当表面镀层损坏时，白铁比马口铁更耐腐蚀B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同参考答案：B7. 下列对于有机高分子化合物的认识正确的是( )A合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分

4、子质量是确定的D高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：D试题分析：A、有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的，A错误；B、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，B错误；C、对于一块高分子材料来说，n是一个不确定数值，因而它的相对分子质量不确定的，C错误；D、材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，D正确；答案选D。8. 设反应A（s）D(g) E(g) 的H TS（450011T）J.mol1 ,要防止反应发生，温度必须A. 高于409K B. 低于136K C. 高

5、于136K而低于409K D. 低于409K 参考答案：A9. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol?L1?s1B达到平衡时，B的转化率为80%C相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol?L1D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 m

6、ol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）参考答案：B【考点】化学平衡的计算【分析】A反应在前5 s的平均速率v（A）=；B根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知n（A）=n（B）=（1.00.80）mol=0.20mol，转化率=100%；C温度相同化学平衡常数相同，根据化学平衡常数相等计算平衡时C的浓度；D可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等【解答】解：A反应在前5 s的平均速率v（A）=0.015 mol?L1?s1，故A错误；B根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知n（A）=n（B）=（1.00.80）mol=0.20mol，转化率=100%=100

7、%=80%，故B正确；C充入1.0mol A和1.0mol B，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）=0.40mol/L，c（C）=0.10mol/L，化学平衡常数K=0.625，若起始时向容器中充入2.0 mol C，设剩余C的物质的量为xmol， A（g）+B（g）C（g）开始（mol） 0 0 2.0反应（mol）2.0 x 2.0 x 2.0 x平衡（mol）2.0 x 2.0 x x平衡时c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，温度相同化学平衡常数相同，所以=0.625，x=1.6，所以达到平衡时C的浓度

8、=0.8mol/L，故C错误；D可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，所以相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D错误；故选B10. 25，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=114.6kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O

9、(I);H=57.3kJ/molCC8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g); H=5518 kJ/molD 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol参考答案：略11. 乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是 （ ） 水 氢气 溴水 乙烯 与氯化氢 酸性高锰酸钾A全部 B C D 参考答案：A略12. 对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4molL1,则化学平衡常数为A1/3 B1/6.75

10、C1/27 D1参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：A点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。14.

11、 反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略15. 在四种化合物:NaHCO3 、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A.B. C.D.参考答案：DNaHCO3 能与盐酸反应放出二氧化碳,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。Al(OH)3 、Al2O3 、H2NCH2CO

12、OH都既能与酸反应,又能与碱反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)电石中的碳化钙和水能完全反应 （写方程式）使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。检查装置的气密性。.在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的

13、体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的百分含量是 %。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g（假设溶液体积不变）求：（1）生成气体在标准状况下的体积为mL（2）溶解Cu的质量 g（3）反应后溶液中H+

14、的物质的量浓度为参考答案：1. 896 2. 3.84 3. 1.4mol/L考点：化学方程式的有关计算专题：利用化学方程式的计算分析：发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，利用差量法计算参加反应Cu的质量、生成NO的体积、消耗硝酸物质的量，进而计算反应后溶液中H+的物质的量浓度解答：解：设反应Cu的质量为m，消耗硝酸物质的量为n，生成NO的体积为V，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 溶液质量增重192g 8mol 44.8L 192g60g=132gm n V 2.64g（1）则V=0.896L=896mL，故答案为：89

15、6；（2）.则m=3.84g，故答案为：3.84；（3）则n=0.16mol，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为 3mol/L=1.4mol/L，故答案为：1.4mol/L点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用差量法计算，注意方程式计算中若左右单位不同时，应上下单位相同、左右相当18. (9分)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl3溶液作用显紫色。根据上述信息回答：(1) H中官能团的名称是 ，BI的反应类型为 。(2) A的结构简式为 ；J的结构简式为 。(3) 只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。(4) 写出下列反应化学方程式 BC 。 AG 。 D + FX

16、。(5) K与H互为同分异构体，且满足条件( 链状化合物，在酸性条件下能够水解 )；则K的可能结构简式有 种。参考答案：(9分) (1) 醛基（1分），消去反应（1分）(2) （1分），（1分）(3) 浓溴水（1分）(4) 醇的催化氧化 略（1分） 银镜反应（1分）略 酯化反应+ H2O（1分）(5) 5（1分）略19. .火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为: （2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“