四川省南充市西充县双凤中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、四川省南充市西充县双凤中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。参考答案：B【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族；A19号，55号元素处于第A族，M应处于第A族，故A错误；B20号，56号元素处于第A族。20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C26号、28号元素为第族元

2、素，图中M处于第族，故C错误；D17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。2. 下列与实验相关的叙述正确的是A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO45H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略3. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法你认为选择的原则主要是依据（）A金属阳离子得电子的能

3、力B金属熔点的高低C金属在自然界的存在形式D金属元素在地壳中的含量参考答案：A解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力故选：A4. 将下列各种液体苯 四氯化碳 碘化钾溶液 己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A只有 B只有 C D参考答案：C略5. 下列措施能明显增大反应速率的是A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98的浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. 2SO2+O22SO3升高反应温度参考答案：D【详解】AZn

4、与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；故选D。6. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁

5、、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有()A两种 B三种C四种 D五种参考答案：A7. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+热量,对此反应下

6、列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂网参考答案：D8. 已知某条件下，合成氨反应的数据如下表N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A2s末氨气的反应速率为0.4mol/(Ls )B前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(Ls )C前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L

7、s )D2s4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(Ls )参考答案：A略9. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（ ）A. m+npB. m+npC. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加参考答案：B【详解】mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍

8、原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+nD-，选项A错误；B由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，选项B错误；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3-D-B+A2+，选项C正确；D由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BACD，则单质的还原性BACD，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素

9、，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，以此来解答。12. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A13. 由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：( )m+4、m-8、m+2、m-6、m-14、m+12 A B CD

10、 参考答案：D略14. 下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl参考答案：C15. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是 （2）B装置有三种功能： ；均匀混合气体；干燥

11、混合气体（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式： （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是： （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 参考答案：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）控制气流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收过量的氯气；（5）分液【考点】甲烷的化学性质【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体；（3）依据题意：在C装置中，经过一段时间的强光照射，

12、发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，可知甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢；（4）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；（5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体干燥混合气体；故答案为：控制气流速度；（3）甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯

13、气具有氧化性，KI中1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；故答案为：分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.

14、1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：NaHSO4：NaHCO3：（2）写出中反应的离子方程式：（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：参考答案：1. HClH+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3Na+HCO32. Ba2+SO42BaSO43. ：HCO3+H+CO2+H2O考点：电解质在

15、水溶液中的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水解答：解：（1）HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HClH+Cl，故答案为：HClH+Cl；硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+

16、H+SO42；碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2+SO42BaSO4，故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O点评：本题考查离子方程式的书写及电解质的电离方程式的书写，为高频考点，明确电解质强弱与强弱电解质电离特点、离子方程式书写规则是解本题关键，注意碳酸氢钠、硫酸氢钠在水溶液中电离方式

17、区别，题目难度不大18. 现有下列几种有机物：ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3CC6H14 DCH2 = CHCH = CH2E环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。（2）用系统命名法对B进行命名_。（3）A与Cl2反应的类型为_；D使溴水褪色的反应类型为_。（4）B发生加聚反应的化学方程式为 _。（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式_。参考答案：(1)AC BE (2)2-甲基-2-丁烯 (3)取代反应 加成反应 (4) (5)分析：CH4和C6H14是烷烃，两者互为同系物；(CH3)2C=CH-CH3属于烯烃，CH2 = CHCH = CH2是二烯烃；B和E的分子式相同，互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。详解：（1）上述有机物中互为同系物的是AC，互为同分异构体的是BE。（2）用系统命名法对B进行命名为2-甲基-2-丁烯。（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键，故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。（4）B发生加聚反应的化学方程式为 。（5）由双烯合成的有机反应可知，B与D发生双烯合成所得产物的结构简式为。19. 下图的各方框表示有关的一种反