四川省宜宾市仁义乡中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市仁义乡中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知热化学方程式：CO（g） + 1/2O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g） H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ）AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知

2、反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol-1参考答案：B略2. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是 ( )A光伏电池是将太阳能直接转变为电能 B图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C电流从a流向b DLED中的Ga和Y都显3价参考答案：AD略3. 下列实验能达到相应目的的是A用图装置制备少量的氧气B用图可证明氧化性C用图装置将海带灼烧成灰D用图装置可说明浓

3、H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：D试题分析：A Na2O2与水发生反应产生氧气，但是由于Na2O2遇水会变为溶液，不再在固体，因此不能用图装置制备少量的氧气，错误；B.由于氯气可以与NaBr、KI发生置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2Br2I2；错误；C.将海带灼烧成灰应该在坩埚中，错误；D.把浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化变黑，由于反应产生了水，浓硫酸吸收放热，增强了硫酸的强氧化性，把C氧化为CO2,硫酸本身被还原为SO2, SO2具有漂白性能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正确。4. 下列有关实验操作、现

4、象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略5. 在一定条件下硫酸铵的分解反应为 = 将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是 A得到的沉淀是 B得到的沉淀是 和 C一定无 生成 D无沉淀生成参考答案：B6. 已知可逆反应X

5、(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应的正反应是放热反应 参考答案：AC7. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C将残余固

6、体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO B含有0.1molL-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3- C含有0.1molL-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- D室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO参考答案：D略9. 下列有关实验原理或操作正确的是A用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5B10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10m

7、ol/LNaOH溶液D用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2参考答案：A略10. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小参考答案：AD略11. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危

8、害D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略12. LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池.分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料LiAl/FeS，判断出负极材料为

9、Li，发生反应为：Lie=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e=2Li解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以LiAl应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li+FeS+2e=Li2S+Fe与负极反应2Li2e=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2L

10、i+2e=2Li，故D错误；故选：B点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写13. 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（ ） (已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=?92. 4kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( molL1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放

11、出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A2p12p3p2 B 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C231 DQ3+ Q192.4参考答案：D14. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） 铝投入NaOH溶液中 NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 金属钠投入FeCl3溶液中 过量氨水滴入FeCl3溶液中 浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中 过量盐酸滴入NaAlO2溶液中 A B C D 参考答案：D略15. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点

12、，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的p

13、H接近7时，停止通入SO2气体。回答下列问题：(l)仪器A的名称是_，Na2S的电子式为_。(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为_(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的目的是_；操作是_；操作是抽滤、洗涤、干燥。(4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.00

14、10.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02Na2S2O3?5H2O的纯度为_%（保留1位小数）。(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (3)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 蒸发浓缩,冷却结晶 (4)82.7% (5)S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H【分析】(l)仪器A是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，根据组成写出Na2S的电子式；(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应

15、生成Na2S203和CO2，据此写出反应方程式；(3) 趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体，据此进行分析；(4) 根据实验数据计算出消耗标准液的体积，注意数据的选用；根据2S2O32- I2关系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，然后根据题给数据计算出产品纯度。【详解】(l)仪器A的名称是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，Na2S的电子式为：综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶；(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，反应的总化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3N

16、a2S2O3+CO2；综上所述，本题答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3) 从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O,在混合液中加入活性碳脱色,然后趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出,将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体,所以操作趁热过滤,其目的是：趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质,操作是蒸发浓缩,冷却结晶； 因此，本题正确答案是:为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶。 (4) 第二组实验数据相差较大,舍去,故

17、消耗标准液的体积为（19.98+20.02）/2=20.00mL，根据2S2O32- I2关系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，故产品纯度为: 2010-30.052（100/10）248/6100%=82.7%；综上所述，本题答案是：82.7%。(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H；综上所述，本题答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用

18、E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状