四川省宜宾市屏山县新市中学2023年高一化学模拟试题含解析

1、四川省宜宾市屏山县新市中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略2. 已知某溶液的：体积; 密度; 溶质和溶剂的质量比; 溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A. B. C.

2、 D. 参考答案：C试题分析：由于w =100% =100%，c =或，因此需要已知密度、溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混

3、合气体中含有原子数为2NAA B C D参考答案：D略4. 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中若干种离子，离子浓度均为0.1molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 无法确定沉淀C的成分D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：D【详解】根据实验现象分析，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-，无AlO2-；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡

4、；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性且含有钡离子，所以沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+；因为存在的离子浓度均为0.1molL-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保证电荷守恒；A. 通过上述分析，原试液没有Al3+，有Cl-，故A错误；B. 根据上述分析，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B错误；C. 沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；D. 根据上述分析原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确，故选D。5. X、Y均为元素周期

5、表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa+与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B6. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正确B. 只有正确C. 正确D. 正确参考答案：A【分析】四种主族

6、元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金

7、属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；由可知元素的原子序数为abcd，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故正确。所以正确的为。故选A。7. 关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是： A分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2 B能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应C分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD该物质分子内和分子间都能发生酯化反应参考答案：C8. FeCl3、C

8、uCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜参考答案：C略9. 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维参考答案：C【详解】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；故合理选

9、项是C。10. 下列有关说法正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：CA、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确。D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；故选C。11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A. 23gNa做还原剂可提供电子数为N

10、AB. 在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC. 常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD. 常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA参考答案：C【详解】A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。12. 已知断开1molHO键

11、吸收463kJ能量，形成1molHH键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2mol H2O生成H2和O2时的能量变化是（ ） A吸收282kJ能量 B吸收484kJ能量 C放出282kJ能量 D放出484kJ能量参考答案：B略13. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（ ） AZ生成的速率与X生成的速率相等B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化D X、Y、Z的分子数比为132参考答案：C略14. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数

12、为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含分子数目为NAD. NA个氢气分子的质量为2g参考答案：CD略15. 下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸参考答案：DASiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；BSiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C要证明H2CO3酸性比H

13、2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：请将上述反应改写成离子方程式：_.反应中盐酸的作用是_.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生

14、反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：浓硫酸的作用是_.证明氯气和水反应的实验现象为_._，反应的化学方程式是_.实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是_.工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是_。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是_.参考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 表现酸性和作还原剂（2）除去Cl2中混有的水蒸气；B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O = HCl+ HclO; Cl2 + 2O

15、H- = Cl- + ClO- + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O, CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO【Ks5u解析】（1）由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O = HCl+ HClO 氢氧化钠的作用

16、是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的

17、化学方程式(1)各物质的化学式A_、B_、D_、E_(2)各步反应的化学方程式AC_.DC_.BE_.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒

18、子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的