四川省南充市顺庆区搬罾中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省南充市顺庆区搬罾中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D参考答案：C略2. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时

2、间供电等优点D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置参考答案：B【详解】A.Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B.铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C.燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能装置，故D正确；故选B。3. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A在

3、空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：B4. 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD. E 中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选

4、项A错误；B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误； 答案选C。5. 下列有关说法，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧ABCD参考答案：A6. 参考答案：C7. 类推的思

5、维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ()A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl是强酸，推出HF也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略8. 下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs都属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As都属于第A族元素，H3PO4酸性比H3As

6、O4的弱参考答案：C略9. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A47 B57 C61 D175参考答案：B略10. 下列操作正确的是（ ）A向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B将钠保存在汽油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C略11. 下列推断正确的是() ks5uASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳

7、定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色参考答案：A略12. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A2CO+O2 2CO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应

8、，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选：A13. 关于硝酸的说法正确的是A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A14. 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列

9、说法正确的是（）A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比；D根据m=nM判断其质量之比【解答】解：a g

10、气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误；D根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT

11、理解阿伏伽德罗定律及推论15. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用正催化剂参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制物质的量浓度为060mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需MgCl2的质量为 g。 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为 g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要 和 。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是 （填选项代号）。A定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B转移溶液后，

12、没有洗涤烧杯内壁C配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D定容时仰视E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为 。参考答案：（1）285，215（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为060595=285g，依题意托盘上砝码为25g,游码为35g,故实际称取的质量为25-35=215g（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏

13、高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。（4）制取的Mg(OH)2为0106=006mol,需要氢氧化钠012mol,需 2mol/LNaOH溶液体积为60mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列

14、问题：写出元素符号A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_ _，电子式_ _ ，结构式_ _，分子具有_ _ 型空间结构。用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_ _ _，判断其中的化学键的类型_ _ _。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_ _。参考答案：A_ H_，B_O _，C_ C _，D_ Na。略18. 在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移

15、动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应参考答案：（1）x+yz；（2）左；（3）固或液；（4）放热【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+yz，故答案为：x+yz；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响19. （