四川省宜宾市月江中学2023年高三化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市月江中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t时的溶解度，下式正确的是 A. B. C. D. 参考答案：C略2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 通电 A2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2O 高温 CFe3O4+4CO =3Fe+4CO2 D2HgO=2Hg+O2参考答案：B3. 下列各

2、组离子中，一定能大量共存的是A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42、C1、K+B、pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C、在0.1molL的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D、某无色中性溶液中：Cl、SO42、Na+、Ca2+参考答案：A4. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是道尔顿提出的原子论；卢瑟福的原子结构行星模型；德谟克里特的古典原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 A B C D参考答案：B5. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B

3、除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略6. 自发进行的反应一定是： A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应 参考答案：D7. 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C镁 D无法推断参考答案：C8. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 A B C

4、 D参考答案：B略9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）AH、Fe2+、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3参考答案：C略10. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是： AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略11. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3

5、-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为72g参考答案：D略12. 近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是(A) I2 (B) KIO (C) NaI

6、O (D) KIO3参考答案：略13. A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DU形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略14. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O参考答案：答案：A 考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有

7、还原性。相关知识点：有关化合价在氧化还原反应中的应用、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。、利用元素的价态判断其氧化性和还原性、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 。、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；还原性： H2 +CuO H

8、2O+Cu ；SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO +Si ；C+CO2 2CO ；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I

9、2- +2KNO2氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH H2 。例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeC

10、l3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe FeCl2 。、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2S 。、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2 KO2 ，还原性：KNa 。、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2

11、SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2SS；H2SO4（浓）SO2。、利用化合价变化规律推

12、测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。15. （2000广东卷）3.室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（） A.硝基苯 B.浓氨水C.乙醇 D.汽油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）甲、乙

13、、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的CaCl2溶液 将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng 称取mg样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀23次。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是 。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，

14、理由是 。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题：实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）饱和NaHCO3溶液（2分） 盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2

15、（2分）（3）酸式滴定管、胶头滴管（2分） 酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（2分） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 参考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 解析：（1）KBrO3在反应中得到电子

16、，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 18. （10分）烃X是一种重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得AF等多种有机物。已知：RCH2Br + NaOH RCH2OH + NaBr烃X的结构简式为 ，F的结构简式为 。由XA、BC的反应类型分别为 、 。B转化为C的化学方程式： ；在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为： 。参考答案：19. （12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙