四川省宜宾市永兴镇中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市永兴镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法正确的是( )A阿托酸的分子式为C9 H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质 【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.

2、1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D阿托酸不能发生水解反应，故D错误故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大2. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-Q+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：C【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素

3、的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比

4、较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。3. 下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；ks5u将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液A B C D参考答案：D略1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能

5、是铁 铝 铁锂合金 镁铝合金A只有 B只有 C D参考答案：C略5. 某温度下，烧杯中盛X g无水盐，加入50 g水测得浓度为25，继续加50 g水完全溶解后浓度变为20。该温度下使X g无水盐恰好溶解，需水量为A.75 g B.50 g C.25 g D.g参考答案：A略6. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是 ( )A稀有气体、尿素、冰与水的混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气参考答案：D略7. 下列有关物质性质的描述不正确的是（ ） ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红

6、色沉淀，证明葡萄糖有还原性 CBrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C8. 配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为（）A80g B20g C50g D40g参考答案：答案：D9. 下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：B甲烷分子的球棍模型：C原子核内有20个中子的氯原子：ClDHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：A略10. （2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反

7、应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确

8、；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大11. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A工业上由硅的氧化物制备硅单质B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的环境消毒D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应

9、中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：A由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析12. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（

10、）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断C由信息

11、可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，

12、生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D错误故选：D【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力13. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

13、C.向0.1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大参考答案：AD BaSO3溶于盐酸，B中所述实验事实不正确；C中KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有还原性，C不正确。14. 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（ ）酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki

14、2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略15. 下列化学反应的离子方程式正确的是A AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(N

15、H3)2+ + 2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。 实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水 查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物 实验步骤： 取m g Na2SO3固体，隔绝空气

16、加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g； 将I中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH7； 取少量中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色； 另取少量中溶液。滴人适量新制氯水产生浅黄色浑浊； V将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。 若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解。步骤中需补充的实验是 。（3）步骤中发生反应的离子方程式是 。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生

17、分解反应的化学方程式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达100，化合物的结构简式为 。（2）化合物生成化合物发生 反应。（3）化合物的多种同分异构体中，与化合物官能团种类相同且无支链的共有_种。（4）化合物不能发生的反应类型是 （填字母）。A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D加聚反应（5）写出化合物在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。参考答案：略18. 塑料是日常生活中常用的合成高分子材

18、料，以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如图1：已知：CH3CH2XCH3CH2CCCH3回答下列问题：（1）下列物质各为A：B：C：D：（2）反应应控制的条件是，反应的类型是上述合成线路中与反应属同一类型反应的还有步（3）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 ，反应 （4）聚酯纤维（涤纶）的结构简式如图2：以两种烃为主要原料合成涤纶，这两种烃的结构简式分别为、 参考答案：（1）CH3Cl；HCCCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）在Ni的催化作用下与H2 1：1加成；水解反应；（3）HCCCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2

19、NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）CH2=CH2；考点：有机物的推断.专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷经过系列转化得到C3H6，结合反应信息可知，甲烷与氯气发生取代反应生成A为CH3Cl，A与HCCNa发生信息中的取代反应生成B为HCCCH3，B与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH（Br）CH3，C发生水解反应生成D为HOCH2CH（OH）CH3，D发生催化氧化生成E，则E的结构简式为：，E转化得到F，F与氢气发生加成反应生成G，而G转化得到高分子化合物H，应

20、是羟基与羧基发生缩聚反应，故反应为氧化反应，E被氧化生成F为，则G为，H为 ，据此解答（1）（2）（3）；（4）链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和通过缩聚形成的，据此判断合成该涤纶的两种烃的名称解答：解：（1）甲烷经过系列转化得到C3H6，结合反应信息可知，甲烷与氯气发生取代反应生成A为CH3Cl，A与HCCNa发生信息中的取代反应生成B为HCCCH3，B与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH（Br）CH3，C发生水解反应生成D为HOCH2CH（OH）CH3，D发生催化氧化生成E为，E转化得到F，F与氢气发生

21、加成反应生成G，而G转化得到高分子化合物H，应是羟基与羧基发生缩聚反应，故反应为氧化反应，E被氧化生成F为，则G为，H为 ，根据分析可知，A为CH3Cl、B为HCCCH3、C为BrCH2CH（Br）CH3、D为HOCH2CH（OH）CH3，故答案为：CH3Cl；HCCCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）反应是HCCCH3与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3，应控制的条件是：在Ni的催化作用下与H2 1：1加成； 反应为CBrCH2CH（Br）CH3发生水解反应生成DHOCH2CH（OH）CH3；根据分析可知，上述合成线路中与反应属同一类型反应的还有，故

22、答案为：在Ni的催化作用下与H2 1：1加成；水解反应；（3）反应是HCCCH3与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3，反应的方程式为：HCCCH3+H2CH2=CHCH3；反应的方程式为：BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；反应为D HOCH2CH（OH）CH3发生催化氧化生成E，反应方程式为：HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O，故答案为：HCCCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）聚酯纤维（涤纶）的结构简式

23、如图2：以两种烃为主要原料合成涤纶，链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和通过缩聚形成的，其中乙二醇由乙烯通过加成反应、水解反应生成，可以由对二甲苯氧化生成，所以这两种烃的结构简式分别为：CH2=CH2、，故答案为：CH2=CH2；点评：本题考查有机合成与有机推断，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确合成原理及常见有机反应类型，能够正确书写有机反应方程式，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力19. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns

24、nnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是。（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）。（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为。（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“”表示)。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为 gcm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。参考答案：（1）3d104s1（2分）（2）NH3、H2O（答对一个给1分，只要错一个本空无分）（2分）（3）CH4NH3H2O（2分）；四面体形（1分），V