四川省宜宾市罗渡乡中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市罗渡乡中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的Ac(CH3COO-)c(Na+)Bc(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 molL-1参考答案：A略2. 某溶液中含有较多的Na2S

2、O4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是 A B C D参考答案：B略3. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素参考答案：B4. 高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A温度升高时，K值减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C升高温度，逆反应速率减小 D该反应

3、化学方程式为:CO(g)3H2(g)CH4 (g)H2O(g) 参考答案：B略5. 下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A、CH3Br B、CH3CH2CH2CL C、CF3CF2CF3 D、（CH3）3CCH2CL参考答案：B略6. 下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（ ）A氢氧化镁Mg(OH)2 B碳酸氢钠NaHCO3C氢氧化铝Al(OH)3 D三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O 参考答案：B略7. 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢

4、钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B8. 人们从食用植物油中摄取的亚油酸对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是 A分子式为C18H34O2 B亚油酸有2种官能团 C亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸 D亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u参考答案：A略9. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。S元素最可能是安徽省泗县元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T58018

5、00270011600U420310044005900A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 参考答案：A略10. 下列化合物属于苯的同系物的是( )CA. 参考答案：A略11. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合参考答案：C12. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是A3d4s B3d=4s C3d4s D无3d，4s轨道，无所谓能量高低参考答案：C13. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后

6、一数值的是 A. 冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力 B. NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数 C. 晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能 D. 甲烷分子中CH键的极性和氨分子中NH键的极性参考答案：A14. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ACO32- BSO2 CCO2 DNH4+ 参考答案：A略15. 有机物是种类最多的物质，下列物质属于有机物的是AH2CO3 BC60 CHCHO DCH3OH参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，

7、将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_，所盛试剂是_，B中发生反应的化学方程式是_。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。 （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应

8、中每生成，转移电子的物质的量为_，被氧化的的物质的量为_。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为_（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸， （2）。 （3）将U形管置于冷水浴中。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1 65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A. B. C. D.参考答案：C略18. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2H2SO42HI

9、 . 2HIH2I2(g) . 2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，02 min内的平均反应速率：(HI)= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a压强 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离（

10、H2OHOH）平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的 。aNa2CO3溶液 bK2SO4溶液 cNaNO3溶液 d水 eCuSO4溶液（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJ/mol，当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为 。参考答案：（1）c （2）0.1 mol/(Lmin) ab （3）向右 bd （4）80% 略19. （1）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)2F