四川省宜宾市金江中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市金江中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C略2. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学污染臭气空洞水俣病潮汐大脖子病水华A B C D 答：参考答案：B略3. 将

2、0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案：C略4. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 Bc(H+)c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br参考答案：B略5. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32）之比B0.

3、2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比CpH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L1的盐酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，p

4、H=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH

5、4+）与c （SO42）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等6. 一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e2H2O； NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH；当为电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应是 ANi(OH)2的氧化 BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DH2O的还原参考答

6、案：D略7. 以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略8. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABCD参考答案：A略9. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B10. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY 和Y 是两种不同的核素参考答案：B【Ks5u答案】解析

7、：Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。11. 已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ） A5 B6 C7 D8参考答案：C略12. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA参考答案

8、：B略13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2O C碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2参考答案：BD14. 用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_个1234制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个参考答案：D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收

9、集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。15. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACOH2OHCOOH 热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl 用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚

10、锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图11所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图12中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2） 为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分）_（填选项字母）；A碘水 B淀粉碘化钾溶液C新制氯水 D食盐水（3）依据图11所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）_；A四氯化碳B甲苯C乙醇 D裂化汽油（4）

11、在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是: ；如图13所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ；（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、 _、_。（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。参考答案：（2）C （3）B （4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2

12、写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（

13、4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7

14、的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5