四川省宜宾市高县中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市高县中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某铁的氧化物用1.4 molL-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7参考答案：D2. 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧

2、热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A. -44.2kJmol-1B. +44.2kJmlo-1C. -330kJmol-1D. +330kJmlo-1参考答案：A【详解】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1 C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；H=-1 411.0 kJmol-1 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 366.8 kJmol-1 根据

3、盖斯定律则-可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；H=-44.2 kJmol-1。答案选A。4. 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)0.2mol(Ls)1 v(B)0.6mol(Ls)1v(C)0.3mol(Ls)1 v(D)0.5 mol(Ls)1该反应进行最快的是A B C D参考答案：D略5. 等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）A原子数B体积C分子数D质量参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分析：A稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；B物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；C由N=nNA可知，二

4、者物质的量相等则含有分子数目相等；D氢气与氦气的摩尔质量不相等解答：解：A氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误；B气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；C由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；D氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握6. 下列关于胶体的说法不正确的是（） A.制备胶体后可以

5、用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1100nm之间的分散系参考答案：C略7. 下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BH2SO3、H3BO3、HMnO4CHI、 HCl、 H2S DHClO、 HClO3、HClO4参考答案：D8. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A单质的熔沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C相同条件下，单质的密度逐渐变小D单质的颜色逐渐加深参考答案：D略9. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法

6、中，不正确的是()A. NH5的电子式为B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C. 1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)D. 它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2参考答案：C分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成。A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一

7、个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键， NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)，故C错误；D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与

8、四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键。10. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水参考答案：C11. 两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )A3b/a Bb/(a+3b) C1/3 D b/2(a+b)参考答案：D略12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Al2O3 熔点高，可用

9、作耐高温材料C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂D. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥参考答案：B【详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐高温材料，故B正确；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故D错误。故选B。13. 相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2参考答案

10、：A略14. 关于假说有如下表述其中正确的是（ ）A假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说是对一个问题的所有幻想和假定D假说最终都可以变成科学理论参考答案：B略15. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_，其能量变化

11、为图2中的_(填“A”或“B”)所示。(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL(标准状况下)。仪器A的名称为_。写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_。该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_(写1点即可)。该样品中铝的含量为_。参考答案：（1） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （没写条件扣1分） A （1分） （2）分液漏斗（1分）2Al2NaOH2H2

12、O2NaAlO23H2让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。 9a/11200 x三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18. (5分)如何判别干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 19. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”