四川省宜宾市高县复兴中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市高县复兴中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB. 常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH数目为NAC. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA参考答案：CA.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分

2、别为NA和0.5NA，故A错误；B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误；C.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA，故C正确；D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D错误。故选C。2. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC. 常温下，1 L 0.1 molL1

3、的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为2.24 L22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g铜的物质的量为6.4 g64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1 NA，故B错误；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L 0.1 molL1=0.1mol，根据NH4NO3的

4、化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。3. 下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaSO4加过量盐酸

5、后，过滤、洗涤A. B. C. D.参考答案：C4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClOHCO3向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强参考答案：D试题分析

6、：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。5. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙

7、醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤参考答案：A6. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A B C D参考答案：D解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知

8、D符合题意，故选：D7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C.

9、32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略9. 下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+C

10、O2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：B略10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 HYPERLINK A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B

11、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D11. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；H373.2kJ/mol。下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A、降低温度 B、向密闭容器中通入氩气 C、加催化剂 D、增大反应物中NO的浓度参考答案：答案：A12. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A1和17 B12和9 C

12、14和 6 D15和8参考答案：答案：B解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是Mg，9号元素是F，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。 13. 某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是： () A111 B112 C432 D232参考答案：C略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K

13、+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3参考答案：A略15. 已知反应：NH4 HCO3NH3+ H2O + CO2，则150时NH4 HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A26.3 B13.2 C19.8 D无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤B加热保温的作用是 ：a有利于

14、加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ；（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： ；（5）步骤E进行的操作是 。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）反应速率慢（1分）（2）a、c（2分填一个对的得1

15、分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分） （5）蒸发浓缩（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是

16、。 （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（3）在下图所示的装置中进行50 mL 0.50 molL醋酸与50 mL 055 molL NaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43，反应后混合溶液的温度为28.73。已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0gcm-3 ，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g)。试写出中和反应的热化学方程式： 。参考答案：（3）环形玻璃搅拌棒CH3COOH (aq)+NaOH(aq)=

17、CH3COONa (aq)+H2O(l) H=- 55.18 kJmol略18. 现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出C. D 的名称：C ； （2）A在周期表中的位置 （3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径： 参考答案：（1）C钾 D 碘（2） 第二周期 第VIA族 （3）Al2O32OH=2AlO2H2O（4）离子半径：K+Al3+ 略19. 化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气