四川省巴中市南江县正直中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市南江县正直中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物参考答案：D【分析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微

2、粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2Si4O10(OH)2。【详解】AX的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，

3、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，D项错误；所以答案选D项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。2. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算专题：图示题；压轴题分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、C

4、u（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此来解答解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 3 所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n

5、（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断3. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A 由水电离出的C(H+ ) ： B 稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中

6、离子浓度可能为：参考答案：D略4. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)C.pH=4的0.1 mol L-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略5. 下列化合物属于苯的同系物的是 ( )A B C D 参考答案：A略6. 下列图示与对应的叙述相符

7、的是A图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图5表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图6表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略7. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B常温下，在c(H+)c(OH-)=11012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- D使无

8、色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略8. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4C1) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO一)c(H+)c(OH一) CpH=6的纯水：c(H+)c(OH一)D10molLNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)参考答案：A9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产

9、量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D略10. 参考答案：C11. 下列离子方程式中，不正确的是 （ ） A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）3参考答案：A略12. 下述转化关系可用

10、于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B13. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元

11、素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案：C略14. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A考点：电解原理；铜的电解精炼专题：电化学专题分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、

12、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确故选A点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碱式碳酸铁的组成可表示为

13、xFe2(CO3)3yFe(OH)3zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 )发生去氢氧化，并检验反应产物。如图145中已装配好一套装置，回答下列问题：图145该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序号字母)_；若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_；写出A中乙醇发生去氢氧化中发生的化学方程式为_ ；为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是_。(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：如何检验E装置的气密性？_

14、；该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：EGGIGFH，则：第1、3次使用G装置的作用分别是_、_；H装置的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下列有关周期表的问题：（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式_。ks5u（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)（5）

15、丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_。参考答案：(1) (2) (3)2F22H2O=4HFO2 ks5u(4)r(Ca2)r(Cl)(5)2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2略18. （12分）中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_ ，该反应的化学方程式是_ 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（

16、3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_ mol。参考答案：(共12分)（1） （2分） MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分） （2）4:1（2分） （3）第4周期 族（2分） NO（2分） 0.4a （2分）略19. (8分) 某溶液由Na、Cu2、Fe3、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；在所