四川省巴中市斗湖巴华中学2023年高三化学期末试题含解析

1、四川省巴中市斗湖巴华中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色 Fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色 A B C D参考答案：B略2. 下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取858mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐

2、水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略3. 参考答案：D4. 国务院办公厅于2008年1月初下发了关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知。通知指出，鉴于购物袋已成为“白色污染”的主要来源，今后各地人民政府、部委等应禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并将从2008年6月1日起实行塑料购物袋有偿使用制度。下列有关说法正确的是（）A“白色污染”是指过量使用一些白色塑料引起的污染B聚乙烯塑料可用于包装食品，不会造成“白色污染”C要治理“白色污染”，就应该逐渐停止使用一切塑料制品D实行有偿使用塑料购物袋制度，可以增强人们的环保、节约意识参考

3、答案：答案：D5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略6. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物 B是离子

4、化合物 C是一种强电解质 D是一种弱电解质参考答案：D略7. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是 A该元素在自然界中仅以化合态存在 B植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用 C其单质不能与任何酸发生化学反应 D其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略8. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿

5、上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略9. 3（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）AF，Br，S2BFe3+，MnO4，NO3CCl2，HClO，MgDClO，Cl，Ag+参考答案：B略10. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+参考答案：B【考点】电解原理【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子铜离

6、子氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出A、0.10molLAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20molLCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属

7、；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属所以析出金属质量最大的是0.20molLCu2+故选B11. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3 A和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略12. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中

8、有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42参考答案：CA铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正确；B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子

9、浓度，可逆反应 Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正确；D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正确。本题选C。13. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的强弱：H2

10、CO3HClOHCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B略14. 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A原子序数B电子数C中子数D质量数参考答案：D【考点】原子构成【分析】根据原子符

11、号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294118=76，故选D15. X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y 原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3核外电子排布相同。下列说法正确的是AX和Y形成的一定是气态化合物 BY的氧化物都能与水反应生成酸C化合物MW熔融状态下能导电 D化合物ZX4W中既有离子键

12、又有非极性共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的化学方程式为 （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 d点时，n（KBrO3）为 参考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（B

13、rO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3；（3）6NA（或3.6121024）；1：5；7.2mol【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题；卤族元素【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，发生反应为6I+BrO3=B

14、r+3I2，氧化产物为碘，还原产物KBr，结合Br元素化合价比较计算注意电子数目；bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3与Br之间的氧化还原反应，发生BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O；d点时，发生2BrO3+I2=2IO3+Br2，总反应为5I+6H+6BrO3=5IO3+3Br2+3H2O【解答】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）

15、2、MgCl2，反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案为：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析出，故答案为：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3；（3）由图象可知，在B点时6mol KI完全反应氧化产物为3mol I2，KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I+BrO3+6H+=3I2+Br+3H2O，还原产物为Br，由I元素的化合价变化可

16、知，转移电子为6NA=3.6121024，故答案为：6NA（或3.6121024）；bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3与Br之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；发生的反应依次有：6I+6H+BrO3=Br+3I2+3H2O，BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3+I2=2IO3+Br2，总反应为5I+6H+6BrO3=5IO3+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3，6mol=7.2mol，故答案为：7.2mol【

17、点评】本题考查物质的制备以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的计算，答题时注意把握图象的曲线变化特点，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列有关说法正确的是A可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；BHClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：ClS；C、配制0.2mol?L1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定

18、是2mol；GSO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性参考答案：CF考点：化学实验方案的评价分析：A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀； B应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C容量瓶只有一个刻度；D钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气； E弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；F标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；GSO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去解答：解：A碳

19、酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误； BH2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；D钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；E弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2SCuS+H2SO4，故E错误； F足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2N

20、A，故F正确；GSO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G 错误故选CF点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法18. （1）0.5mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g；需要CuSO4?5H2O g（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为 参考答案：（1）9；3.011023；9.031023；（2）CO2；NH3；CO2；（3）1.6； 2.5；（4）6：3：2解析：（1）m（H2O）=0.5mol18g/mol=9g，N（H2O）=0.5molNA=3.011023，N（H）+N（O）=3N（H2O）=9.031023，故答案为：9；3.011023；9.031023；（2）由n=可知：相同质量时，物质的相对分子