四川省广元市苍溪县高坡中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广元市苍溪县高坡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某一化学反应，在1L的密闭容器中，气态反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( )A. 3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D. 0.1mol/L?s参考答案：B反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率=0.3mol/L?s，故选B。2. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）A BC D参考答案：B略3. 某主族元素的原子第6层上有一个

2、电子，关于该元素的叙述正确的是 ( )A单质的熔点比钠高 B单质常温下与水反应不如钠激烈C其碳酸盐难溶于水 D其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略4. 以下有关钠的化合物的叙述中，正确的是（）ANa2O属于碱性氧化物BNa2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3CNaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生参考答案：A【考点】钠的重要化合物【分析】A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3；C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性；D、向NaHCO3

3、溶液中滴加稀盐酸，立即生成气泡【解答】解：A、氧化钠与酸反应生成盐、水，则Na2O属于碱性氧化物，故A正确；B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3，不会变为NaHCO3，故B错误；C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢根离子与氢离子立即反应放出二氧化碳气体，所以立即生成气泡，故D错误；故选A5. (双选)下列符合绿色化学的“原子经济性”的是()A用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4CuB用石灰石、

4、水为原料制取熟石灰CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2C工业上用乙烯C2H4为原料在催化剂作用下与水发生反应制取酒精C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHD用氨气制取硫铵2NH3H2SO4=(NH4)2SO4参考答案：CD解析绿色化学的主要特点是“原子经济性”，即在获取新物质的转化过程中，既要将原料中的每一原子都转换成产品，充分利用资源，又不产生任何废物和副产品，实现废物的“零排放”。根据这些信息可知答案为C、D。6. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间下列说法不正确的是（ ）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于

5、b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+参考答案：C解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极

6、，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+，故D正确故选C7. 2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A B C D参考答案：A8. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）AD2OBLi+CODDOH参考答案：D【考点】质量数与质子数、中

7、子数之间的相互关系【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选；B、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选；C、OD是阴离子，故电子数大于质子数；OD中质子数为9，中子数也为9，故C不选；D、OH是阴离子，故电子数大于质子数；OH中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选；故选D9. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气参考答案：B略10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.

8、标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键数目为NAB. 常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC. 6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA参考答案：B分析：A、标况下，水为液体；B、1mol甲基中含有9mol电子；C二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D、离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目。详解：A、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含

9、有9mol电子，所含有的电子数是9NA，选项B正确；CSO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，选项C错误；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项D错误；答案选B。11. 以下说法正确的是（ ）A两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略

10、12. 下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水 B锌片放人稀硫酸中CKMnO4加热分解制O2D加热条件下H2还原CuO参考答案：B13. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略14. 参考答案：BC15. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，

11、非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；BS可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；DFe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g

12、应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号）。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号）。A称量NaOH时，

13、砝码错放在左盘（已移动游码）B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1)12.5 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2) (3)BCAFED (4)ABC【分析】（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25molL10.25L40g

14、mol1=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故选；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：B、C、A、F、E、D；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量

15、减少，浓度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：A、B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式： ，可用 来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体 g。（相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5）参考答案：（共6分，每空2分），湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒），5.35略18. 下表是元素周期表的一部分

16、。123根据表中元素的位置,回答下列问题:(1)元素最外层有_个电子,最低负化合价为_。(2)元素、的简单离子中,半径最小的是_(填离子符号,下同),半径最大的是_。(3)元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,_(填化学式)更稳定,、形成的另一种化合物可用于漂白,是利用其_。(4)实验室中,元素的氢氧化物可由铝盐与_反应生成,其氢氧化物能溶于表中_(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。参考答案：(1)6 2 (2)Na+ Cl (3)H2O 强氧化性 (4)稀氨水 解析：(1)氧元素最外层有6个电子，最低负化合价为2价。 (2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则元素、的简单离子中，半径最小的是Na，半径最大的是Cl。(3)氧元素非金属性强于硫，则H2O的稳定性强于H2S；、形成的另一种化合物可用于漂白，该物质是双氧水，是利用其强氧化性。(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，实验室中，元素的氢氧化物可由铝盐与稀氨水反应生成，其氢氧化物能溶于强酸或强碱中，则表中的最高价氧化物对应的水化物中。19. （1）1.5molH2SO4的质量是_；9.031023个氨分子中的质子物质的量是_；标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；71.5g碳酸钠晶体（Na2