四川省广安市邻水中学实验学校2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省广安市邻水中学实验学校2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYXB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E

2、溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化

3、碳，E为碳酸钠。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WY Z X，故A错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，故D正确；故选D。2. 下列说法或解释不正确的是 A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2Oc(NH4+)

4、由大到小的顺序是B室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)C.向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D对于反应N2H4(l)=N2(g)2H2(g) H50.6 kJmol1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略3. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/m

5、ol，则下列热化学方程式正确的是 AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/mol CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= - 8903 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol参考答案：B略4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式： CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：参考答案：D略5. （2010四川卷）11.中药狼把草的成

6、分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是A. .M的相对分子质量是180B.1 mol M最多能与2mol 发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1mol M与足量反应能生成2 mol 参考答案：C 本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C6. 下列各组离子在

7、指定环境中一定能大量共存的是 （ ）A在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42参考答案：D略7. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的

8、质量数不同，不能互称为同位素参考答案：答案：A解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。8. 工业上常用以下反应制备催熟剂Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl反应中的各物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A四种物质中Mg(ClO3)2的溶解度始终最大B300K时，100g饱和Mg(ClO3)2溶液中所含溶质的质量约为60gC该反应不是复分解反应，因为四种物质都可溶D低温下该反应较易进行，因为此时可生成Mg(ClO3)2沉淀参考答案：B略9. 下列说法正确的是A0.01 molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，所得溶液中c(

9、H+)c(OH)B氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abD25时，0.1 molL1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存参考答案：D略11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g64g/mol0.175mol，共失去电子0.175mol20.35mol，所以根据电子的得失守

10、恒可知3xy0.35mol，又因为xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。11. 下列反应离子方程式错误的是 （ ）A少量SO2气体通入NaClO溶液中： B 碳酸钙中滴入醋酸溶液： C碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： 参考答案：AC略12. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（） A若以C

11、H4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2参考答案：C【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】Aa为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；B阳极上发生燃料失电子的氧化反应，遵循质量守恒；C钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变；D阳极发生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH

12、【解答】解：A连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故A正确；B质量不守恒，阳极上的反应为CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；D阳极发生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确故选C【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高

13、频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等13. 下列说法不正确的是 A维生素都易溶于水BCO2和CH4都是温室气体C加碘食盐不能使淀粉液变蓝D灼烧法可区别纯棉和纯毛织物参考答案：A14. 苯甲酸是一种重要的化工原料实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：名称性状熔点（）沸点（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100左右升华）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定

14、所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴

15、定请回答下列问题：（1）装置a的名称是 ，其作用为 （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成加入草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作（选填字母）A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是 若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝

16、回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为 中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最

17、小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质

18、量分数【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸

19、式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾

20、反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等15. 乙酰水杨酸又名阿斯匹林(Aspi

21、rin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是 A该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用 B1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol C该物质一定是由水杨酸()和乙酸直接通过酯化反应合成 D纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

22、为了验证这一事实，某同学拟用图K2105装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。图K2105(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 molb/64 molV/22 400 mol，依据的原

23、理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20500 mL(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿

24、色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶