四川省广安市邻水县石永中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市邻水县石永中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH+SO2=HSO3B. H2S通入氯水中：S2+Cl2=S+2ClC. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O参考答案：CA碱过量，产物应该为正盐，错误BH2S酸为弱电解质，不能拆，不正确C正确DNaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确

2、答案为C2. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）A8和11 B8和13 C12和9 D 15和17参考答案：D略3. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族参考答案：A试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比

3、Y原子少1下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层

4、，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；BY为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；CX为O、Y为S、Z为P，非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；DX为O、Y为S、Z为P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：ZYX，故D错误故选：A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子

5、排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍5. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）ACO2(g)通入NaOH溶液中 BCO2(g)通入石灰水中CNH3(g)通入CH3COOH溶液中 DNH3(g)通入盐酸中参考答案：C略6. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 35 B. 54 C. 11 D. 53参考答案：D由氮元素化合价变化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3被还原，则反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故D正确。7.

6、 下列物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是 A乙烯 B苯 C乙烷 D甲烷参考答案：A略8. 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlB. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+参考答案：ADA、加热打磨过后的铝

7、箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故

8、选AD。9. 决定某化学反应速率的根本因素是A. 反应物本身的性质B. 反应温度C. 反应物的浓度D. 使用合适的催化剂参考答案：A【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。10. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D 全部参考答案：B略11. 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 春蚕到死

9、丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 曾青得铁则化为铜D. 水滴石穿参考答案：CA粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。12. 高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3 + 3

10、CO = 2Fe + 3CO2）得铁m g，可推知铁的相对原子质量为( )Am/2n B24n/（m-n） C（m-n）/8n D2（m-n）/3n参考答案：A13. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B略14. 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是 A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C

11、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水参考答案：A略15. （2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D考点：胶体的重要性质 分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发

12、生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误故选D点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验

13、室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_A均变浑浊B试管1澄清，试管2变浑浊C试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是_，另一种物质受热分解的化学方程式是_。（3）实验结束时的正确操作是_（填序号）先将导管从液体中移出，再熄灭酒灯清先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出参考答案：（1）C（2）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）解析：（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的

14、是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊。（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，所以正确。故答案为：（1）C；（2）Na2CO3 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）。三、综合题（本题包括3个小题，

15、共30分）17. (12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液

16、完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。参考答案：略18. 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。 （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。（2）写出反应的化学方程式 。 现象为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。参考答案：（1）Cl2 FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(3) 2Fe3+Fe 3Fe2+ 略19. 稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：Fe HNO3 = Fe(NO3)2 NO H2O （未配平） （1）该氧化还原反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目