四川省德阳市中兴镇中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市中兴镇中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A经常吃水果、蔬菜 B经常饮用钙离子含量高的硬水C经常饮用牛奶、豆奶 D大量补充维生素C参考答案：C略2. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.

2、20下列说法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC略3. 反应SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A平衡左

3、移，容器内压强一定增大B平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D平衡右移，SO2的转化率提高参考答案：DNO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NOO2=2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。4. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol 参考答案：D略5. 有A、B和C三

4、种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA参考答案：略6. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为（） 来源: /A3种 B4种 C7种 D8种参考答案：C略7. 恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是()A用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 molL1s1B2

5、 s时N2的转化率为40%C2 s时混合气体中n(N2):n(H2) :n(NH3)3:9:4D2 s时NH3的浓度为0.4 molL1参考答案：A解析：设N2转化了x molN23H22NH3初始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3x 2x2 s末(mol) 1x 33x 2x0.25，x0.4 mol则v(N2) 0.1 molL1s1N2的转化率 100%40%2 s时混合气体N2、H2、NH3的物质的量分别为：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)394。2 s时c(NH3) 0.4 molL1。8. 已知：2H2(g)O2(g)2H

6、2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1参考答案：B试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧

7、热为571.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是57.3 kJmol1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6 kJmol1）3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用9. 下

8、列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）A 乙烷 B甲苯 C乙烯 D苯参考答案：D略10. PH定义为PH=-lgc(H+)，PH定义为POH=-lgc(OH-)，KW(KW=10-14)表示25时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为A.KW/POH mol/L B.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L参考答案：B11. 下列做法正确的是（）A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地

9、方性甲状腺肿D为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系 专题：化学应用分析：A亚硝酸钠多加有毒；B在食品中添加过量的添加剂对人体有害；C缺碘易引起甲状腺肿大；D蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素解答：解：A亚硝酸钠，外形与食盐很相似，能使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康，使人食物中毒的事故，故A错误；B使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，不是加得越多越好，添加过量的添加剂对人体有害，故B错误；C碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食盐加碘是防

10、止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿，故C正确；D蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，为了营养均衡，应多吃蔬菜和水果，如维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，缺少易得坏血病、牙龈出血等，故D错误；故选C点评：本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容12. 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A蒸发B过滤C萃取D分液参考答案：D考点：分液和萃取 分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液

11、的方法分离，故答案为：D点评：本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大13. 25，0.1 molL-1的下列溶液中c（H+）最大的是：AHF（K=7.210-4） BH3PO4（K1=7.510-3）CHCOOH（K=1.810-4） DHNO2（K=4.610-4）参考答案：B略14. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A. CuSO4 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. NaCl参考答案：B略15. 下列各组物质能用过滤的方法分

12、离的是()ACH3COOH和CH3CH2OH BAl(OH)3和水C和苯 DCH3CH2OH和水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物。实验室制取乙烯的装置如下图所示：（1）实验室制取乙烯的化学反应方程式为_；此反应属于_反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：、I、II、IV装置可盛放不同的试剂，其中：I是 IV是_（填试剂的序号）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D

13、酸性KMnO4溶液、能说明SO2气体存在的现象是_、确定含有乙烯的现象是_(3) 实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构。用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为_(填比值)，则为CH3CH2OH ；若峰面积比为_(填比值)，则为CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：由乙醇催化氧化制乙醛：_乙醛与新制Cu（OH）2反应：_（产物酸化后得乙酸）乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有

14、Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO

15、42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总