四川省德阳市中江县永太职业中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省德阳市中江县永太职业中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤参考答案：C2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B. lmolNa与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C. 1mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子参考答案：D标准状况下苯是液体，故A错误；1mol

2、 Na与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子 5NA，故D正确。 3. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略4. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间

3、不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D考点：蔗糖、麦芽糖简介专题：糖类与蛋白质专题分析：根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行解答：解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D点评：本题主要考查了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用下列分类标准合理的是根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化

4、还原反应（）ABCD参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应专题：物质的分类专题分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解答：解：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故错误；根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离

5、子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故正确；分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故错误；氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；故选B点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单6. 下列说法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生

6、活用品都是由合成纤维制造的参考答案：A多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。7. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： , 下列叙述中正确的是( )A上述合成过程中属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C 的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素参考答案：C8. 下列区分植物油和矿物油的方法中，

7、正确的是()A点燃，能燃烧的为矿物油B加入水中，浮在水面上的为植物油C加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D尝一尝，能食用的为植物油参考答案：C解析植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是NaOH溶液，C项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表

8、示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1参考答案：BC10. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都不可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。11. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中

9、，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2、Br一、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ D. K、S2、SO42、OH参考答案：D12. 一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，则下列热化学方程正确的是A. H2 + I2 2HI H= + 53 kJmol-1B. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H= + 26.5 kJmol-1C. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H= + 53 kJmol-1D. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H=53 kJmol-1参考答案

10、：C【分析】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式【详解】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=+53kJmol1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）H=+26.5kJmol1，A、应标明物质的状态，故A错误；B、焓变计算错误，故B错误；C、热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=+53

11、kJmol1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）H=+26.5kJmol1，故C正确；D、吸热反应，H为正值，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查热化学方程式，解题关键：把握物质的状态、热量与物质的量关系，易错点A，注意热化学方程式的书写方法，应标明物质的状态13. 有些重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系 A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液参考答案：C略14. 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶ABCD参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发

12、皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：试管是可以直接加热的仪器，故正确；量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故错误；蒸发皿是可以直接加热的仪器，故正确； 给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故错误； 容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故错误；锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故错误；燃烧匙可以直接加热，故正确；圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有，故选B15. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A酸性：HClO4HBrO4HI

13、O4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：_（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，

14、继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_；说明理由：_。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_。若要自选药品证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水

15、化物 (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其

16、最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确； c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能

17、判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-；C中是硅酸钠溶液，如要证

18、明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3 溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表

19、中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系： 。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号）。A(CH3)2CC(CH3) 2 BCH3CHCH CH3 CCH2CH2 DCH2CHCl参考答案：.(1). 碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成 (2).D略18. （16分）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 所属的区域（2）“四种基本反应类型与氧化还原

20、反应的关系”也可用B图表达其中为化合反应，则为 反应写出一个有水生成的符合反应类型的化学方程式： 写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂（填氧化剂、还原剂等）（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空2HClO2HCl+O2氧化产物 被还原的元素 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2参考答案：（1）；（2）分解反应；NaOH+HClNaCl+H2O；C+H20C0+H2；氧化；（3）；O2； Cl； 考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：（1）Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有