四川省德阳市什邡隐丰中学2022年高一化学测试题含解析

1、四川省德阳市什邡隐丰中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。参考答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：，M22.4 L/mol1.25 gL122.4 L/mol28 g/mol 。2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的

2、M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的沸点：XB. C. D. 参考答案：B【分析】Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。【详解】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性为CH3COOHH2OC2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率为，故选B。4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法

3、错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A试题分析：四种元素分别为锂、碳、铝、硫。A、锂元素的氯化物中，锂满足2电子稳定结构，错误，选A；B、碳和氢形成的1:1的化合物有乙炔，苯，苯乙烯等，正确，不选B；C、铝与氢氧化钠或盐酸都生成氢气，正确，不选C；D、碳和硫形成二硫化碳，正确，不选D。5. 将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）A生成的乙酸乙酯中含有18O B

4、生成的水分子中含有18OC可能生成 44g 乙酸乙酯 D不可能生成 88g 乙酸乙酯参考答案：略略6. 下列离子方程式中正确的是 （ ）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC

5、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D8. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略9. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案：B略10. 己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、

6、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）A、维生素A的分子式为C20H32O B、维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色C、1mol该有机物能跟1mol金属Na反应D、1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：BC略11. 下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤参考答案：C略12. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变

7、无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D参考答案：C13. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度cmol/L，密度为g.cm-3，则下列说法正确的是（）A. 相对分子质量M可表示为：B. 溶液密度可表示为：C. 溶液的质量分数%可表示为：D. 物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是 ，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数%= ；变形得M= ；物质的量浓度C=；根据 ， ；故A正确。14. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B.

8、常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气参考答案：D【分析】A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不

9、同，故A错误；B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D。15. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为NA B. 标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

10、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_ _、_ _等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_ 。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_ _。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了_ _。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaO

11、H固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1) _胶头滴管_、_500_mL容量瓶_ (2) _10.0g_(3) _搅拌、加速溶解_(4) _保证溶质全部转移至容量瓶中_(5) _向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切_(6) _ _解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 m

12、L容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经

13、冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：D ；Q （2）A和水反应的化学方程式 （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为 a氯水和KSCN溶液 bKSCN溶液 c浓氨水 d酸性高锰酸钾溶液（4）B与E

14、混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象 （5）B和R反应生成N的离子方程式 W溶液与单质T反应的离子方程式 参考答案：（1）Fe3O4；Al2O3；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）b；（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+【考点】无机物的推断【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，

15、R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知D为Fe3O4，Q为Al2O3，故答案为：Fe3O4；Al2O3；（2）A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）E为FeCl2，W

16、是FeCl3，确定E溶液中是否含有W物质，可加入KSCN检验，故答案为：b；（4）Fe（OH）2不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，W是FeCl3，T是Fe，二者反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+18. 若mg Cu与含n mol HNO3 的溶液反应，当铜和HNO3恰好均完

17、全消耗，发生的反应有：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O Cu+ HNO3= Cu（NO3）2 NO+H2O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）则被还原HNO3 的物质的量一定是 （用m和n表示）参考答案：3 Cu+ 8 HNO3= 3 Cu（NO3）2 2 NO+H2O n考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，还原剂发生氧化反应，该反应中转移6e，以此来解答；解答：解：该反

18、应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，该反应中转移6e，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目，根据N原子守恒，被还原HNO3 的物质的量一定是（n酸性的硝酸）根据铜守恒，则酸性的硝酸=2=，所以被还原HNO3 的物质的量一定是n，故答案为：3；8；3；2；4；n；点评：本题以硝酸和铜反应为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定硝酸的性质，再结合原子守恒关系式计算，题目难度不大19. 写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式（2）H2CO3电离方程式（只写第一级电离）参考答案：1. H2CO3?H+HCO3；2.NaHSO4Na