四川省德阳市灌云县伊山中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市灌云县伊山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。A BC D参考答案： A略2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A温度升高时，K值减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为:CO(g)3H2(g)CH4 (g)H2O(g) 参考答案：B略3. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) AX与Y形成化合物是，

2、X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C略4. 可逆反应3A（g ） 3B（ ？）+ C（？）(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是（ ） AB和C可能都是固体 B B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 D.C一定是气体参考答案：C温度升高，反应正向移动，如果 B和C都是固体，则气体平均相对分子质量不变，A项错误，若B、C都为气体，正向移动，由于总质量不变，物质的量增加，所以符合题目要求，但是当C为固体，B为气体时，气体质量减

3、小，物质的的量不变，同样符合要求，故B项错误，C项正确，D项错误5. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。ACsCl BKOH CH2O DH2参考答案： B略6. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是() A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液参考答案：B在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为Cu22e=Cu，因Zn失电子生成Zn2，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液。7. 下列实验装置图正确的是A实

4、验室制备及收集乙烯B分离溴苯和水C实验室制硝基苯D制取少量乙炔并测量其体积参考答案：D略8. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答

5、解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析9. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A、Na2SO3溶液（BaCl2） B、FeCl2溶液（KSCN）C、KI（淀粉溶液） D、HCHO溶液（石蕊试液）参考

6、答案：A10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（）ANaOH（s） BH2O（l） CNH4Cl（s） DNa2CO3（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答解答：解：ANaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；B加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故B正确；CN

7、H4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故C错误；D因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大11. 关于乙醇分子的说法正确的是 A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键参考答案：C略12. 在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学

8、变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是 A、加成反应 B、消去反应 C、水解反应 D、氧化反应参考答案：B13. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 AH2O BH3O CNH3 DNH参考答案：D略14. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使

9、水质恶化D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略15. 下列说法正确的是 （ ）A铅笔芯的主要成分是金属铅BCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_

10、现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。参考答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO322H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO322H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。18. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？