四川省德阳市罗江县潺亭实验中学高二化学月考试题含解析

1、四川省德阳市罗江县潺亭实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（ ） A根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 B根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行 D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度参考答案：B略2. 已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参

2、考答案：C略3. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键HHFFHFHClHIE（kJ?mol1）436157568432298A432 kJ?mol1E（HBr）298 kJ?mol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2（g）2H （g）?H=+436 kJ?mol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g）?H=25 kJ?mol1参考答案：D考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键

3、需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断；解答：解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ?mol1E（HBr）298 kJ?mol1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是HF，最稳定的共价键是HF键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）2H （g）?H=+436 kJ?mol1 ，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断，H=436KJ/mol+157KJ/mol2568KJ/mol=543KJ/mol，H2

4、（g）+F2（g）=2HF（g）?H=543 kJ?mol1，故D错误；故选D点评：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题 关键，题目难度中等4. 下列说法正确的是A用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性omB实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液D化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：BC略5. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是 A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类参考答案：

5、B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4LB.18g水所含的分子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NADNA个硫酸分子共有6mol原子参考答案：B7. CH3、 CH3CH3、CH2CH2CH3都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式A.CnH2n6(n11) B.CnH2n8(n10)C.CnH2n10(n10) D.CnH2n12(n10)参考答案：D8. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的

6、燃烧反应参考答案：C略9. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：B略10. 下列说法正确的是A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2O MgCl26H2OB根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)

7、c(ClO)c(OH) 。C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。参考答案：B略11. C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度 和溶液的pH值。如果已知pH1pH2, a1 a2,则C1和C2的关系： ( )AC1C2 BC1C2 CC1C2 D无法确定参考答案：D略12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆

8、反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大平衡后加入，上述反应的增大升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡参考答案：D略13. 已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，在473 K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573 K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是()A吸热反应B放热反应C反应的H0D无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A14. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶

9、液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略15. 在有机物分子中，不能引入羟基的反应是 A. 取代反应 B. 水解反应 C. 消去反应 D. 加成反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100 molL-1稀盐酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水 加入25.0 mL 0.100 molL

10、-1稀盐酸，搅拌，充分反应。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要仪器有 ，(2) 测定过程中发生反应的离子方程式 ，(3) 若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，(4) 为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为 。参考答案：(1)容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头

11、滴管 量筒 (2)CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O OH+H+ = H2O (3)250mL (4)60% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题。 图中E1代表的意义是 。该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热H的表达式为 。 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“

12、不”）。参考答案：略18. 在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) ?H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。参考答案：增加 增加19. 在常温下，下列四种溶液中：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/LCH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.2mol/L NH3H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性 （1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_