四川省德阳市罗江县职业高级中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市罗江县职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。2. 下列有关实验的说法正确的是 （）A把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯B盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO，证明氯的非金属性比碳强C将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢

2、复到原来的红色D在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略3. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略4. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（标况）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （标况）和 0.1mol N2参考答案：C略5. 下列排列有错误的是()A粒子半径：

3、FNaMg2Al3B稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH参考答案：B6. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：B略7. 下列属于物理变化的是ASO2使品红溶液褪色 B活性炭使红墨水褪色 C氯水使有色布条褪色 D漂白粉使某

4、些染料褪色参考答案：B8. 下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里参考答案：B略9. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

5、O2 A B C D全部参考答案：B略10. 2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A氯化钠在水中的溶解过程 B铁在潮湿的空气中生锈C氮气与氢气在铁作催化剂下化合 D氢氧燃料电池中铂电极上的反应 参考答案：A11. X元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是 （）A（）molB（）molC（）molD（+）mol参考答案：D略12. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol Na2O

6、2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO的燃烧热为566kJ/molB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452kJ/molD. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.021023参考答案：C【详解】A、燃烧热是指在25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；

7、B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1mol O2 的能量之和与2molCO2的能量差为566 kJ，故B项错误；C、根据盖斯定律可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H-452kJ/mol，故C项正确；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出4

8、52kJ热量时，电子转移数为26.021023（个），故D项错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。13. 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A先变蓝后变红 B先变红后褪色 C先变红后变紫 D先变紫后变红参考答案：B略14. 以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是过滤 加盐酸 浓缩结晶 加入熟石灰 电解熔融的MgCl2A. B.C.

9、 D.参考答案：B略15. 、下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、 （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（3）

10、该反应属于哪类反应类型 。A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 。（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用 （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。参

11、考答案：（每空2分，共18分）（1） 羟基（或OH） 、 羧基（或COOH）（2）倒吸 （3）BDE （4） （5）由题意知冰醋酸熔点16.6，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。 （6）溶液褪色 、 、工艺二略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列五种物质：氦气，水晶，过氧化氢，碳铵，氯化镁。只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。(填序号)参考答案：、解析氦气是单原子分子，不存在化学键；SiO2、H2O2只存在共价键；MgCl2只存

12、在离子键；NH4HCO3既存在离子键又存在共价键。18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _(用化学式表示)。(5) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_ (用离子符号表示)。参考答案：（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2)略 （3）SO

13、2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl (4)HClH2S (5)S2-Cl-Na+Al3+ 19. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填序号)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:_。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是_, 这种现象称为胶体的_。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A.

14、胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸参考答案：(1) B (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体

15、的制备，胶体的性质。（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（3）证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A项，Fe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间