四川省德阳市鄢家中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市鄢家中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化属于物理变化的是 （ ） A电解质溶液的导电 B石油裂解 C煤的干馏 D四氯化碳萃取碘水中的I2参考答案：D 2. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：略3.

2、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

3、_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。参考答案：方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入略4. 下列关于实验的说法正确的是（ ）选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产

4、生气泡参考答案：CA项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明Ksp(CuS)H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为C。5. 下列仪器名称规范、正确的是（ ） A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅参考答案：B略6. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残

5、留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含参考答案：B7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb

6、，则ab D已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C放电过程中：H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L参考答案：B略9. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略10. 以下物质

7、间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.N2NONO2HNO3 参考答案：B略11. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B. （4c+12b6a5d）kJmol1 C. （4c+12b4a5d）kJmol1D.

8、（4a+5d4c12b）kJmol1 参考答案：答案：A12. 下列离子方程式书写正确的是 A用氯气作为水的消毒剂： Cl2H2O = HClHClOB4价硫元素表现出还原性： H2SO3十2H2S=3S3H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O参考答案：A略13. 下列实验对应的结论不正确的是A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀为BaSO4参考答案：B试题分析：A、

9、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性CSi，但是不能证明ClC，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2N2O4H0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。考点：考查化学实验方案的评价14. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是（ ）A B C D参考答案：

10、B略15. 下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是 A.能加氢生成六元醇 B能发生银镜反应C与醇发生酯化反应 D能被氧化为和参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致（3）设计实验并验证：丙

11、同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr

12、2溶液的物质的量浓度为 参考答案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（2）根据溴水的颜色来进行猜想；根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生

13、成Fe3+；（5）还原性强的离子先被氧化；根据电子守恒进行计算解答：解：（2）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；氧化性：Br2Fe3+，则发生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无

14、色；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因还原性Fe2+Br，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

15、(12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或

16、“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用 检验，现象是 。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。参考答案：(12分)（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 moln(NH4 +)= =2. 50010-3 moln(SO42)= =2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gm

17、ol-12. 50010-3 mol=0. 2400 gn(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 18. 顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚BL的合成路线如下：（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。 （2）D的官能团名称是 。 （3）由B生成F的反应类型是 。（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种

18、，其中一种 同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。 a含有酯基，不含醚键（-C-O-C-） b1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag（7）由乙炔生成A的化学方程式为 。 （8）由C生成聚BL的化学方程式为 。 参考答案：19. (18分)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_。(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶