四川省成都市万年实验学校高三化学测试题含解析

1、四川省成都市万年实验学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是：A、熔点很高 B、是酸酐，与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质参考答案：B2. 下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯

2、酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O参考答案：D略3. 下列实验操作正确且能达到目的是（）A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：ANH4Cl受热易分解；B利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；CBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D氢氧化钠能与溴水反应解答：解：ANH4Cl受热易分解，应

3、采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误； B硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；CBaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大4. （05年全国卷1）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图

4、。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B . X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的H0 参考答案：答案：C5. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略6. 下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分

5、数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大

6、，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大7. 在298时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H= 197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是AQ1Q2197kJ BQ1Q2197kJ C 2Q2Q1197kJ D2Q2Q1197kJ参考答案：D8. 某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如

7、下性质：1 mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略9. 贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（ ）A 绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应C与1mol 绿原酸分别反应，

8、最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1D绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C略10. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 ( )A. B. C. D.参考答案：B略11. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与

9、还原产物物质量比为1:1参考答案：C略12. 定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A0. 06mol B0. 05mol C0.08mol D0.09mol参考答案：A略13. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至

10、少为2.32 g参考答案：A解析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.

11、96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正确.14. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5参考答案：答案：C15. 下列示意图与对应的反应情况符合的是A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B知识点:物质之间的反应 答案解析: B 解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢

12、氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误； B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确； C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的

13、盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：有关物质的沸点和水溶性表沸点/水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，反应的化学方程式为 。(3)C中应装的试剂是

14、 。(4)两种装置中都需加热的仪器是 (填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对 (填A、B、C)加热。(5)你认为用哪套装置较好？是 (填甲、乙)，理由 。参考答案：（9分）（1）空气（或氧气） 2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O （4）A、B B（5）甲 制得的HCHO溶液浓度大 （每空均为1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或

15、反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有NH4；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式 。（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE。主要实验步骤如下：称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气

16、体时为止；点燃F酒精灯； 缓缓鼓入一定量的N2； 再次缓缓鼓入一定量的N2；再次称量D的质量； 重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E若样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分数是 。（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴的成分是（写分子式）

17、，饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(请结合方程式及必要的文字解释)参考答案：(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）(2) （2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；（3）B D C（2分）；75% （共2分）（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全对不得分）；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（2分）18. 甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。（1）制备合成氨原料气H

18、2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8 反应热H（填“”、“”或“”）_0。 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_ ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有 mol 电子发生转移。