四川省成都市华建中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市华建中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（）A1010：1B5109：1C108：1D1：1参考答案：C考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据H2O=H+OH，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离

2、的c（H+）=1011mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水电离产生的c（OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比：103mol/L：1011mol/L=108，故选：C点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响2. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5

3、(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3参考答案：A试题解析：将三个已知热化学方程式分别编号为6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1； 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2； C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3；根据盖斯定律可得，（-2）+5+12即得目标反应，故H=12H3+5H2-2H1。考点：盖斯定律3. 下列物质不属于合金的是A生铁 B金属铝 C不锈

4、钢 D青铜参考答案：B略4. 进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略5. 下列有关化学品的说法不正确的是A常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略6. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具

5、有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：A蛋白质的盐析过程为可逆的；B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质结晶牛胰岛素；C重金属盐能使蛋白质变性；D浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应解答：解：A蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次

6、合成的，故B正确；C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选：A点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别7. 常温下，一定能大量共存的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO42、Fe3C.0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO3、NO3D澄清溶液中：K、Cu2、Na、Cl参考答案：D略8. 下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C

7、l 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+参考答案：A9. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染参考答案：B略10. 下列实验操作或方法中，正确的是A将NaOH溶液储 B检验试液中 C干燥SO2气体 D收集HCl气

8、体存在玻璃滴瓶中 的存在参考答案：B略11. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验： 将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水； 用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； 用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱。试回答下列问题： 图一 图二有机物A的实验式是（ ）；有机物A可能的结构简式（ ）A. C2H4O B. C2H6O C. CH3CH2OH D. CH3OCH3参考答案：BD略12. 下列说法正确的是（ ）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热的反应在常温下一定容易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定

9、的D吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略13. 参考答案：D略14. 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式不可能是( ) AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC8H18参考答案：B略15. 下列表述中正确的是()ANH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO2H2OH2CO32OHC可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32HCOD配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在实验室中配制0.20m

10、olL-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。配制待测液：将17 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 。滴定：盛装0.20molL-1盐酸标准液应该用 式滴定管，滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O5020.40220.006OO26.10320.004OO24.00数据处理：NaOH溶液的浓度为 molL-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有

11、效数字）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；参考答案：(1) 胶头滴管 玻璃棒 (2) 酸式 红色变成无色且半分钟不恢复 0.20molL-1 94.1 (3) 无影响 偏高 偏低 偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。（1）已知：2SO2（g）

12、+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。 参考答案：（6分）(1)41.8 2分 (2)b；2分 8/3； 2 分略18.

13、（12分）在一定条件下，可逆反应A + B m C变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ，平衡 移动。（4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。参考答案：（1）大于, 放热（2）大于（3）增大，不（4）向右（或向正反应方向）略19. 根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ；（4）向明矾溶液中逐