四川省成都市双流县中和职业中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市双流县中和职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A.Na+、K+、S042-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略2. 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A AlCl36H2O B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3参考答案：D略3. 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi

2、电池），下列有关说法中不正确的是（）A放电时正极反应为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MH+OHH2O+M+eDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，负极：MH+OHe=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 以上式

3、中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金解答：解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故A正确； B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e=MH+OH，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等4. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，

4、下列说法正确的是（ ）A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔参考答案：A5. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克参考答案：C6. 下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（ ）AH2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2OBCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OC4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2OD3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O参考答案：A略7. 电镀废液中Cr2O72可通过

5、下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ABCD参考答案：A考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线 专题：图示题；热点问题；化学平衡专题分析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案解答：解：A、由H0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向

6、移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A点评：本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大8. 25、101 kPa时，强酸与强碱的稀

7、溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是 A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJmol1参考答案：B略9. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B提取海带中

8、的碘C检验火柴燃烧产生的SO2D证明非金属性：ClCSi参考答案：A考点：化学实验方案的评价 分析：A测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；B海带中碘以离子的形式存在；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：A测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；B海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故

9、C错误；D盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等10. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略11. 工业制硫酸中的反应：2SO2+O2?

10、2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断参考答案：C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体

11、积是，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；故选C点评：本题考查了恒温容器恒压容器中 化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等12. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中

12、：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略13. 在2A(g)B(g)2C(g)D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1Dv(D)=0.5molL1s1参考答案：略14. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应A B C D参考答案：D略15. 下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质 D水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据图示填空：（1）化合物A中含有的官能团是。（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是。（5）F的结构简式是，由E生成F的反应类型是。 参考答案：1）碳碳双键、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2 HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化三、综合题（本题包括3