四川省成都市十二中华智学校2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市十二中华智学校2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙醚和丁醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱 C利用红外光谱法D利用核磁共振氢谱参考答案：B2. 某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CNH4+ DSO42参考答案：D略3. 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱

2、氧剂参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析【解答】解：A明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析4. 酯和油脂的水解又称为A.中和反应 B.不可逆反应 C.取代反应 D.复分解反应参考答案：C略5

3、. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A. B. C. D.参考答案：C略6. 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-11 molL-1 B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等参考答案：A略7. 在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%

4、。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A10mol和10% B20mol和20% C20mol和40% D30mol和80%参考答案：C略8. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(S

5、O42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略9. 1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2参考答案：A略10. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）A若abXB若8m3，则X必定为主族元素 C若Y

6、的气态氢化物化学式为YHn，且bmnb，则元素非金属性:XY参考答案：A略11. 长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（）A.鱿鱼干 B.菠菜C. 苹果 D.西瓜参考答案：A略12. 钠在自然界中最主要的存在形式是 A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠参考答案：B13. 对于某合成材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中正确的是()A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C解析：塑料制品废弃物属于“白色污染”,无论是填埋于土壤,倾倒于海洋还是焚烧,都不能真正消除它所造成的污染。14. 一定量的甲烷燃烧之后得到的

7、产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g参考答案：B15. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）ABaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2BPCl3水解的产物是HClO和PH3CCaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2DAl2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S参考答案：B【考点】盐类水解的应用【分析】根据题意信息：无

8、论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物【解答】解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，ABaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；B该反应中Cl元素化合价由1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2，该反应中没有元素化合价升

9、降，符合水解原理，故C不选；D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；故选B【点评】本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2011.03.06实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Z

10、n-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，叙述合理的是_（填序号）。 （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）。参考答案：（10分）(1)（选对几个即得几分，凡错选就不得分，3分） (2)Zn片不纯，在Zn片上就形成许多微小原电池（2分）（写出Zn片不纯即得分）(3) Cu、石墨均不与稀硫酸反应，不会形成原电池。或不存在能自发进行的氧化还原反应（2分）（写出不会形成原电池即得分） (4)

11、铜极（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ?H=-aKJ/mol; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ?H=-2bKJ/mol则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为： 参考答案：略18. 一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol

12、/(Lmin)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：（）x、y的值分别是 和 （）平衡时反应物A的转化率 （）平衡常数K= (可以用分数表示)参考答案：（1）2；1 （2）30% （3）5/7 略19. 由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%99.98%精铜的流程如下：(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS24O2=Cu2S2FeO3SO2，该反应中氧化剂为_。产物Cu2S在1 200高温下继续反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu_mol(假定各步反应都完全)。(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)： 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢