四川省成都市崇州怀远中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市崇州怀远中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：A略2. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3

2、 + O2参考答案：D略3. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法。其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1A B C D参考答案：B略4. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 参考答案：B5. 下列物质属于天然高分子化合物的是 （ ）A、油脂 B、塑料 C、纤维素 D、葡萄糖

3、参考答案：C略6. 下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3参考答案：D解析：A项，该溶液中可能含Ag；B项，该溶液中可能含有HSO3；C项，该气体可能是Cl2、O3等。7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成

4、速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略8. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A分散质粒子不能透过滤纸B具有丁达尔效应C分散质很快就沉降下来D所得分散系是溶液参考答案：B考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答解答：解：分散系

5、中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的，故选B点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大9. 下列鉴别物质的实验方法正确的是（）A用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶

6、液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B硫酸铜与二者不反应；C都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D都生成白色沉淀【解答】解：A偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误故选A10. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 （ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 参

7、考答案：B略11. 下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )A干冰 B冰醋酸 CNaHSO4 DKOH参考答案：DA、干冰属于分子晶体溶于水生成碳酸会电离，所以破坏了分子间作用力和共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，选项A不选；B、冰醋酸属于分子晶体，溶于水发生电离，破坏了分子间作用力和共价键，熔化破坏分子间作用力，选项B不选；C、NaHSO4属于离子晶体溶于水发生电离，破坏了离子键和共价键，熔化破坏离子键，选项C不选；D、KOH属于离子晶体，溶于水和熔化均破坏离子键，选项D可选。答案选D。【点睛】本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类

8、型，根据微粒之间的作用力判断化学键。12. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略13. 将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是 A爆炸 B瓶内充满棕色烟C火焰立刻熄灭 D安静燃烧，产生苍白色火焰参考答案：D氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。14. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略15. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸

9、钾使其分解 C氯化钠熔化 D碘升华参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）实验室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ； （2）如图所示的仪器中配制溶液

10、肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是 g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出 ； （二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸 mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是_（填写编号）。 A 用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数 B 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C 没有用蒸馏水洗烧杯

11、23次，并将洗液移入容量瓶中 D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有_(填写编号)。C=O (2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是_。能说明它是正四面体而非正方形平面结构

12、的理由是_(填写编号)。其一氯代物不存在同分异构体 其二氯代物不存在同分异构体碳原子与氢原子之间以共价键结合 四个碳氢键是完全等价的(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 kmh1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是_(填写编号)。电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得氢气后还需要解决的问题是_(写出其中一个)。参考答案：（1）（2）甲烷 （3） 氢气的运输和贮存18. （10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

13、（1）曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）_，v（逆）_。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(Ls)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(Lmin)则_中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_。（5）达到反应限度时反应物的转化率为_；此时混合气体的平均相对分子质量为_。参考答案：(1)X(1分)(2)减慢(1分)、减慢(1分) (3)甲(1分) (4) 0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3 (2分)19. 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。参考