金属的电化学腐蚀与防护学案

1、文档编码 : CE1Y9D8A8B1 HE10C8F8E2M9 ZO10P9I8U5F5金属的电化学腐蚀与防护学案第四节 学习目标：明白金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质缘由；明白金属腐蚀的种类,发生腐蚀的反应式的书写；把握金属防护的方法；学习重点、难点：金属的电化学腐蚀 学习过程：一、金属的电化学腐蚀 金属的腐蚀是金属与四周的气体或者液体物质发生而 引起损耗的现象；一般可分为腐蚀和腐蚀；化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体或非电解质液体 等直接发生化学反应而引起的腐蚀；如：钢管被原油中的腐蚀,温度越高,化学腐蚀越；电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时；会发生 反应,的金属失去电子而被；如在潮湿的

2、空气中生锈；两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍,速度更快,危害更 严肃；化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触 有无电流产生 本质较活泼的金属被氧化金属被氧化 电化学腐蚀 析氢腐蚀 负极 : 正极 : 总方程式：吸氧腐蚀 负极 : 正极 : 总方程式：离子方程式： Fe2+2oH-=Fe2 Fe2 连续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是,阻挡钢铁连续腐蚀；影响金属腐蚀快慢的因素 本性：金属的活动性：金属越,越简洁被腐蚀 纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀,如纯铁比钢腐蚀；电化学腐蚀：两电极活动性差别越大,氧化仍原反应速 率越,活泼金属被腐蚀得越快；氧

3、化膜：假如金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会保 护内层金属,如、假如金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会爱惜内层 金属,如 外因：介质：环境 练习： 1、如右图所示,铁处于、三种不同的 环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的次序是；以下各情形, Fe 片被腐蚀由快到慢的是二、金属的防护 金属的防护 掩盖爱惜膜 转变金属的内部结构 电化学爱惜 牺牲阳极阴极爱惜法 外加电流阴极爱惜法 练习 : 如以下图 , 试管中的铁钉假如在酸性溶液或在食 盐溶液中的腐蚀的现 象有何不同 . 当堂达标练习：以下有关纯铁的描述正确选项 A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 c在潮湿空气中比生铁

4、简洁被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化 以下表达中正确选项锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后,白铁比马口铁更易腐蚀钢铁表面常 易锈蚀生成 Fe2o3.H2o A. 都正确 B. c. D.以下事实不能用电化学原懂得释的是 A. 常温条件下,在空气中铝不简洁被腐蚀 B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 c. 用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 D. 远洋海轮的尾部装上确定数量的锌板X、y、Z、代表四种金属,金属X 和 y 用导线连接放入稀硫酸中时, X 溶解, Z 极上有氢气放出；如电解 y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,y 先析出；又知 2+离子的氧化性强于 y2+离子；就这四种金属的活动性由强到弱的次序为A.XZyB.XyZc.ZXyD.XZ 钢铁在锈蚀过程中,以下5 种变化可能发生的是Fe 由+2 价转化为 +3 价 o2 被仍原产生 H2Fe3 失水形成 Fe2o3.H2o杂质碳被氧化除去A. B. c. D.如以下图的装置,在盛水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平稳；当心的向烧杯中心滴入cuSo4 溶液；片刻后可看到悬吊的金属圈A. 铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈银圈 B. 保持平稳状态不变 c. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 产生上述现象