2021-2022学年湖南省永州市白马渡镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市白马渡镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2

2、CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。2. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。A该反应中维生素C作还原剂 B该反应中砷元素被氧化 C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河

3、虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食参考答案：B3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3C.Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式

4、为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，选项D错误。答案选C。4. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） A B只有 C只有 D只有 参考答案：A略5. 下列物质的性质比较,正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性:H2OH2S B. 碱性:NaOHKOHC. 非金属性:SiP D.

5、 酸性:H2CO3HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A. 非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性OS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，A正确；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性NaK，则碱性NaOHKOH，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性SiP，C错误；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性CN，则酸性H2CO3HNO3，D错误。答案选A。6. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl为0.4 mol, 则SO42物质的量为 A. 0.

6、1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol参考答案：B略7. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.参考答案：B略8. 在下列反应中, HCl做还原剂的是A、Zn+2HClH2+ZnCl2 B、CaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2OC、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2+2H2O D、HCl+KOHKCl+H2O参考答案：C略9. .在周

7、期表中，金属和非金属的分界线附近能找到( )A.制农药的元素 B. 制耐高温合金材料的元素C.作催化剂的元素 D. 制半导体的元素参考答案：D略10. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3 参考答案：D11. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是() A1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 C1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中参考答案：B12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

8、是常温下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42无色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 参考答案：C13. 实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于

9、水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略14. 下列有关化学用语使用正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. OH的电子式：D. 丙烷分子的球棍模型：参考答案：D【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C. OH的电子式：，C错误；D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；答案为D15. 下列变化过程不需要破坏化学键的是 A、碘的升华 B、铝与强碱溶液反应 C、食盐溶解于水 D、氯气溶于水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/

10、L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量 g 。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒 外还应有 （3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号)；温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是 ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL）， 用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12c

11、m处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是 ； A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、 定容时俯视刻度线参考答案：（1）10.0 （2）250mL 容量瓶、胶头滴管 （3） （4）B、C、A、F、E、D （5）A、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示

12、意图为_，化合物BA4的电子式为_。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有_。（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1) (2)离子键、非极性共价键 (3)H2O 水分子间形成氢键 (4)H2O2 + H2S = S + 2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z的最外层电子数之比为2:3，分别位于第二周期和第三周期，则B是C，Z是S。化合物

13、Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红，因此X是O，据此解答。详解：根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则（1）S的原子结构示意图为，化合物CH4是共价化合物，电子式为。（2）化合物Y2X2是过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。（3）由于水分子间形成氢键，所以沸点较高的是H2O。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别是双氧水和硫化氢，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2 +H2SS+2H2O。18. （12分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B、C分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。参考答案：（12分）（1）CH2CH2 （2分）（2）羟基，醛基 （各1分，共2分） （3）H