2021-2022学年湖南省株洲市第十二中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市第十二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100)要求的是A.甲苯与硝酸制TNT B乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C溴乙烷水解制乙醇 D甲烷与氯气制备一氯甲烷参考答案：B略2. 下列离子方程式中正确的是A. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+ Al3+ + H2B氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOHH2O +ClClO+2 Na+C钠与水反应：2Na+2H2O2Na2OHH2D在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐

2、酸：OHHClH2O+ Cl参考答案：C略3. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( ) ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A略4. 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）A、从左到右，原子半径逐渐减小B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由4递变到1(O、F除外)D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强参考答案：B略5. NaC

3、l的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A14，13 B1，1 C4，4 D6，6 参考答案：C略6. 主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有A.四种 B.五种 C.六种 D.七种参考答案：C略7. 参考答案：D略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )A标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略9. 已知某可逆反应：m

4、A（气）+nB（气）?xC（气）H=QkJ?mol1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（）AT1T2，P1P2，m+nx，Q0BT1T2，P1P2，m+nx，Q0CT1T2，P1P2，m+nx，Q0DT1T2，P1P2，m+nx，Q0参考答案：B考点：化学平衡建立的过程分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应解答：解：由图象

5、可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+nx；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q0，故选B点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析10. 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列叙述正确的

6、是 （ ) A充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B放电时，当外电路上有2mol电子通过时， 溶液中消耗H2SO4的物质的量为1molC放电时溶液中H+向负极移动 D充电时阳极附近溶液的pH减小参考答案：D略11. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D12. 下列化学用语正确的是 A1-丙醇的结构简式：C3H7OH B羟基（-OH）和氢氧根（OH-）C甲基的电子式： D乙醛的结构简式：C2H4O参考答案：B13. 某有

7、机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是 Am2x2 Bm=2x2 Cxmn121 Dmn21参考答案：A略14. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 AvA=0.15mol/ (Lmin) BvB =0.6mol/ ( Lmin)Cvc=0.04mol/ ( Ls) DvD=0.01mol/ (Ls)参考答案：C略15. （多选题）下列反应能用离子方程式CO32Ba2= BaCO3表示的有ABaCl2与K2CO3溶液反应BCO2与Ba(OH)2溶液反应CBa(NO3

8、)2与Na2CO3溶液反应DBa(OH)2与NaHCO3溶液反应参考答案：AC试题分析：ABaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钠和氯化钾，离子方程式为CO32Ba2= BaCO3，A正确；BCO2与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2+2OH=H2O+BaCO3，B错误；CBa(NO3)2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为CO32Ba2= BaCO3，C正确；DBa(OH)2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式CO32Ba2= BaCO3来表示，D错误，答案为AC。二、实验题（本题包括1个小题，共1

9、0分）16. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯；验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀。A B C D参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物A的分子式为C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质的转化关系如下图所示(图中某些生成物已略去)：其中A、E与FeCl3溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为27

10、4。 请回答下列问题： (1)A的结构简式是 。 (2)E分子所含含氧官能团的名称是 、 。 (3)由C生成D的化学方程式是 。 (4)由E和F反应生成G的反应类型为 ，其化学方程式是 。 (5) CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO是一种昆虫信息素。欲证明该分子中含有碳碳双键的实验方法是 。参考答案：（1） （2）羟基、羧基（3）（4）酯化反应（或取代反应） （5）先取少量加入足量银氨溶液，水浴加热，再取少量反应后的溶液（酸化），滴入KMnO4酸性溶液，若褪色则证明含有双键。略18. (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1) 和形成的一种常

11、见溶剂的电子式为 (2) 元素的基态原子的简化电子排布式为 (3) 的氢化物与的氢化物比较，沸点的更高，热稳定性的也更强。请分别说明理由： ；(4) 右图四条折线分别表示A族、A族、A族、A族元素气态氢化物的沸点变化，则的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。（5）与构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r g / cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子与的间距大约是 cm. (列出算式即可，不必化简)（6）元素的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若元素 的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为 g / cm3。(列出算式即可，不必化简)参考答案：（1）略（2）【Ar】3d64s2（3）HF分子间有氢键；H-F键能大于H-Cl（4）y（5）略 （6）略19. （4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P