2021-2022学年湖南省株洲市炎陵县鹿原第一中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市炎陵县鹿原第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO2 和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。下列对混合物的判断中正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烯C可能有乙烷 D可能有丙炔参考答案：AD略2. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓

2、度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)参考答案：C3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体参考答案：C4. 对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物DTiCl4是还原剂参考答案：A5. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI

3、(g)H =-9.48 kJmol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)H =+26.48 kJmol-1 下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略6. 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是A. C3H7Cl B. C4H9Cl C. C5H11Cl D. C6H13Cl参考答案：C7. 下列物质的电子

4、式书写正确的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 参考答案：C8. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A BC D参考答案：C略9. 某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3CH2COOH参考答案：B略

5、0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为 A 0.05mol?L1 B 0.1 mol?L1 C 0.5 mol?L1 D 1 mol?L1参考答案：B试题分析：n（NaOH）=0.05mol，c（NaOH）=0.1 mol?L1，故选B.11. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1参考答案：D12. 将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发

6、生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得A的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质C的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD参考答案：A解：2s后测得A的浓度为0.6molL1，则v（A）=0.3mol/（Lmin），故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0.3mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故错误；A的物质的量变化为2L0.6molL1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1

7、.2mol，故C的转化率=100%=30%，故正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=0.6molL1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故错误，故选A13. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略14. 下列电子式中错误的是 （ ）参考答案：略15. 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有右图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）。有人认为

8、这些有机物中，立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；盆烯是单烯烃；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是AB和C和 D除外都正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较 (填“高或“低，)；二是加入的硫酸铵溶液中含有 。可采取的相应措施：一是 ；二是 。参考答案：高 氧气 向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸 将硫酸亚铁溶液煮沸除氧 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时

9、由快到慢的顺序是（ ） A. B. C. D.参考答案：C略18. 从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A苯 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F蛋白质（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有（2）属于天然有机高分子化合物的是 。（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液 。（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 。（5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质 。（6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有 。参考答案：（1）C （2）F （3） B （4）D （5）A （6）E略19. I.自然界中，锰的主要矿石有软锰

10、矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是 。II. 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知： 菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。 生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8 有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp= -lgKsp)难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40 菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是 。MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是 。 使用氨水的目的是调整pH值到 (填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是 。电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为 。参考答案：（1） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2） MnCO3+H2