课时跟踪检测金属晶体

1、文档编码 : CN2P6Y10H8B10 HY2W1V4X4M4 ZE7E10Z2O1X9第 1 页 共 8 页课时跟踪检测（十一）金属晶体1以下有关金属键的表达中,错误选项 A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的猛烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析： 选 B 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“ 电子气 ” ,被全部原子所共用, 从而把全部的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性；金属阳离子和自由电子之间的猛烈作用,既包括静电吸引作用,也存在静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及

2、固体的形成都与金属键的强弱有关；2金属能导电的缘由是 A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析： 选 B依据电子气理论,电子是属于整个晶体的,在外加电场作用下发生了定向移动从而导电, B 项正确；有的金属中金属键较强,但照旧导电,A 项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动,而不是金属阳离子发生定向移动,C 项错误；金属导电是物理变化,而不是失去电子的化学变化,D 项错误；3关于体心立方积存型晶体 如图 的结构的表达中正确选项 A是密置层的一种积

3、存方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2 个原子为立方体形晶胞, 其中D每个晶胞内含6 个原子解析： 选 C体心立方积存型晶体是非密置层的一种积存方式,有 8 个顶点,一个体心,晶胞所含原子数为81 81 2；4金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱；据此判定以下金属熔点逐步上升的是 第 2 页 共 8 页ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg 解析： 选 B 金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关,价电子数越多,阳离子半径越小,金属键越强；B 项中三种金属在同一周期,价电子

4、数分别为 1、2、3,且半径由大到小,故熔点由高到低的次序是 AlMgNa ；5.对图中某晶体结构的模型进行分析,有关说法正确选项 A该种积存方式为六方最密积存B该种积存方式称为体心立方积存C该种积存方式称为面心立方积存D金属 Mg 就属于此种最密积存方式解析： 选 C由图示知该积存方式为面心立方积存,A、B 错误, C 正确； Mg 是六方积存, D 错误；6以下金属的密积存方式与对应晶胞正确选项 ANa 面心立方 BMg 六方CCu 六方 DAu 体心立方解析： 选 B Na 是体心立方积存,Cu、Au 属于面心立方最密积存,Mg 是六方最密堆积；7物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与

5、“ 自由电子” 之间存在的强的相互作用,叫金属键；金属键越强,金属的硬度越大,熔、沸点越高,一般来说金属阳离子半径越小,价电子数越多,就金属键越强；由此判定以下说法错误选项 A镁的硬度大于铝 B镁的熔点高于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔点高于钾解析： 选 A 依据题目所给条件：镁和铝的电子层数相同,价电子数 AlMg ,离子半径 Al 3Mg 2,金属键 Mg 强于 Ca；用以上比较方法可推出：价电子数 MgK ,离子半径 Mg 2Ca 2K ,硬度 MgK ；钙和钾位于同一周期,价电子数 CaK ,离子半径 KCa 2,金属键 CaK ,熔点 CaK ；8以下各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间

6、的作用力属同种类型的是 A石英和干冰的熔化B晶体硅和晶体硫的熔化第 3 页 共 8 页C钠和铁的熔化 D碘和氯化铵的汽化解析： 选 C 石英的成分为 SiO2,属于原子晶体,熔化时需克服共价键,干冰为固体CO 2,属于分子晶体,熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共价键,晶体硫熔化时克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体,熔化时克服的都是金属键；碘汽化时克服分子间作用力, NH 4Cl 汽化时需克服离子键与共价键；91如以下图的是二维平面晶体示意图,所表示的化学式为2如图为一个金属银的晶胞,请完成以下各题；该晶胞“ 实际” 拥有的银原子数是 _个；该晶胞称为 _填字母 ；A六方晶胞 B体心

7、立方晶胞 C面心立方晶胞 D简洁立方晶胞AX 3的是 _；此晶胞立方体的边长为 a cm,Ag 的相对原子质量为 108 gmol1,金属银的密度为 gcm3,就阿伏加德罗常数为 _用 a、 表示 ；解析： 1由图中直接相邻的原子数可以求得 a、 b 的原子数之比分别为 12 和 13,相应化学式分别为 AX 2、AX 3,故答案为 b；2依据 “均摊法 ” 可运算晶胞中的原子个数：81 86 1 24；该晶胞为面心立方晶胞；依据公式 a 3 N NAM 可得：NAa N3M ,将 N 4 和 M 108 代入该式,可得 NA432 a 3；答案： 1b 24 C 432 a 310.金属金以

8、面心立方晶格构型形成晶体 如图 ,立方晶胞的边长 a第 4 页 共 8 页407.0 pm；1在金属金的晶胞中最近的两原子之间的距离是 _；2在一个金原子四周与之距离为题 1中运算的值的金原子有 _个；3金的密度为 _；4金晶胞的填充因子即立方体中全部金原子本身所占据的体积分数为_；解析： 由晶胞结构可知最近的两个金原子之间的距离为2 2 a；面心立方最密积存时原子的配位数为 12,即与一个金原子等距且最近的金原子为 12 个；折算之后每个晶胞中包含的MN A 4金原子数目为 4 个,即可知晶胞的密度为 a 3 M 为金的摩尔质量,NA 为阿伏加德罗常数 ；金晶胞的填充因子即该晶胞的空间利用率

9、为 74% ；3答案： 1287.8 pm 212 319.4 g cm 474% 1对于面心立方最密积存的描述错误选项 A铜、银、金接受这种积存方式B面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C平均每个面心立方晶胞中有 14 个金属原子D平均每个面心立方晶胞中有 4 个金属原子解析： 选 C 应用分割法运算,平均每个晶胞含有金属原子：81 86 1 24；2关于金属晶体的体心立方密积存的结构型式的表达中,正确选项 A晶胞是六棱柱B钠、钾、铁接受此种积存方式C每个晶胞中含 4 个原子D每个晶胞中含 5 个原子解析： 选 B 体心立方的积存方式为立方体的顶点和体心均有一个原子,每

10、个晶胞中含有 81 812 个原子；3要使金属晶体熔化必需破坏其中的金属键；金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关；由此判定以下说法正确选项 A金属镁的熔点高于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐步上升的第 5 页 共 8 页C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙解析：选 C 镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔、沸点低,硬度小,A 错；从 Li 到 Cs,离子的半径是逐步增大的,所带电荷相同,金属键逐步减弱,熔、沸点逐步降低,硬度逐步减小,B 错；因铝离子比钠离子的半径

11、小而所带电荷多,使金属铝比金属钠的金属键强,所以金属铝比金属钠的熔、沸点高,硬度大,C 正确； 因镁离子比钙离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔、沸点高,硬度大,D 错误；4几种晶体的晶胞如以下图：晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是 A碘、锌、钠、金刚石 C钠、锌、碘、金刚石B金刚石、锌、碘、钠 D锌、钠、碘、金刚石解析： 选 C 第一种晶胞为体心立方积存,钾、钠、铁等金属接受这种积存方式；其次种晶胞为六方最密积存,镁、锌、钛等金属接受这种积存方式；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子,是碘；第四种晶胞的粒子构成正四周体结构,为金刚石；5有四种不同积存

12、方式的金属晶体的晶胞如以下图,有关说法正确选项 Aa 为简洁立方积存,b 为六方最密积存,c 为体心立方积存,d 为面心立方最密积存B每个晶胞含有的原子数分别为 C晶胞中原子的配位数分别为a： 1 个, b：2 个, c：2 个, d：4 个 a：6,b：8, c：8,d：12 D空间利用率的大小关系为abcba；6如图是金属晶体的面心立方最密积存形成的晶胞示意图,在密积存中处于同一密置层上的原子组合是 BA .C D . 解析： 选 B 面心立方晶胞的体对角线是垂直于密置层面的直线,所以要找处于同一层上的原子,必需找出垂直于体对角线的面；7如下图,铁有、 三种同素异形体,三种晶体在不同温度下

13、能发生转化；以下说法正确选项 -Fe1 394 , -Fe912 -FeA -Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为 14 B -Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为 1 C将铁加热到 1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质相同解析： 选 B -Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为 81 86 1 24,A 错；-Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为 81 81,B 正确；将铁冷却到不同的温度,得到的晶体类型不同,C错；同素异形体的性质不同,D 错；8.金属钠晶体为体心立方积存 晶胞如图 ,试验测得钠的密度为 g cm3；已知钠的相对原子质量为 a,阿伏加德罗常数为 NAmol 1

14、,假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切；就钠原子的半径 rcm为 3 2a 3 2aA. NA B. 3NAC.3 432a第 7 页共 8 页d,D.1 232aN ANA解析：选 C依据 “均摊法 ” 可运算晶胞中原子个数：81 812,设晶胞的棱长为就 d4r 3,晶胞体积为4r3,依据公式 d 3NM NA,可得 r3 432a NA；39.金属钨晶体中晶胞的结构模型如以下图；它是一种体心立方结构；实际测得金属钨的密度为,钨的相对原子质量为M ,假定钨原子为等直径的刚性球,请回答以下问题：1每一个晶胞分摊到 _个钨原子；2晶胞的边长 a 为_；3钨的原子半径 r 为

15、_只有体对角线上的各个球才是彼此接触的 ；4金属钨原子形成的体心立体结构的空间利用率为 _；解析： 1晶胞中每个顶点的钨原子为 有,故每一个晶胞分摊到 2 个钨原子；8 个晶胞所共有,体心的钨原子完全为该晶胞所2M2每个晶胞中含有 2 个钨原子,就每个晶胞的质量 mN A,又因每个晶胞的体积 Va 3,所以晶胞密度 m V 2M 3,a3N A；2M3钨晶胞的体对角线上积存着 3 个钨原子,就体对角线的长度为钨原子半径的 4 倍,3a 3 3 2M即 4r3a,r44NA；34每个晶胞含有 2 个钨原子, 2 个钨原子的体积 V24 3r 38r3,就该体心立方结38r 8 3 3构的空间利用率VVa 33 100% 3a 4 a3 100% 8 100% 68% ；3答案： 12 2 3N A 2M 3 43 3N A 2M 468% 10金晶体的最小重复单元也称晶胞 是面心立方体,如以下图,即在立方体的8 个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有；金原子的直径为 常数, M 表示金的摩尔质量；d,用 N A 表示阿伏加德罗1金晶体每个晶胞中含有 _个金原子；2 欲 计 算 一 个 晶 胞 的 体 积 , 除 假 定 金 原 子 是 刚 性 小 球 外 ,