福建省龙岩市高一化学期末教学质量检查

1、 HYPERLINK 福建省龙岩市009-10学年高一上上学期期末教教学质量检查查化学试题（满分：1500分 考试时间间：90分钟）说明1本卷由第II卷（基础水水平测试，1-4页）和第II卷（综合能能力提升，5-6页）两个部部分组成。2第I卷选择择题答案务请请填在第3页表格中。3可能用到的的原子量：H1 O16 NNa23 AAl27 CCl35.5 Ca40 MMn56第I卷（基础水水平测试，共共100分）一、选择题（每每小题只有一一个正确选项项，每小题4分，共12题，共48分）1某学生为研研究乙二酸(HOOCC-COOHH)的化学性质质，进行如下下实验：向盛盛有硫酸酸化化的高锰酸钾溶液的试

2、管中中滴入适量乙乙二酸饱和溶溶液，振荡，观观察到试管中中溶液由紫红红色变为无色色。由此可知，乙二二酸具有 （ ）A氧化性B还原性C酸性 D碱性2下列情况会会对人体健康康造成较大危害的是 （ ）A用SO2漂漂白食品B自来水中通通入少量Cll2进行消毒杀菌菌C用食醋清洗洗热水瓶胆内内壁附着的水水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCOO3）发酵面团团制作馒头3下列物质的的水溶液能导导电，但属于于非电解质的的是 （ ）AHNO3BCl2CNaHCOO3DSO24下列物质不不能用单质直直接化合而制制得的是 （ ）ANa2O22BFeCl3CNO2DSO25下列有关试试剂的保存方方法，正确的的是 （ ）A

3、浓硝酸保存存在无色玻璃璃试剂瓶中 B少量的钠保保存在水中C氢氧化钠溶溶液保存在具具磨口玻璃塞塞的试剂瓶中中DFeSO44溶液存放在在加有少量铁铁粉的试剂瓶瓶中6下列变化中中，需加入氧氧化剂才能实实现的是 （ ）AAl(OHH)3Al2O3B FeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOCu7 NA表示示阿伏加德罗常数，下列列叙述正确的的是 （ ）A2.24 L H2O中含有的原原子总数为0.3NABO.5 mmolL一1 CuCll2溶液中含有0.5 NA个Cu2+C等质量的OO2和O3所含分子数数相等D一个12CC原子的质量是12/ NA g 8已知：气体体的摩尔质量量越小，微粒粒扩散速度越

4、越快。下图为为气体扩散速速度的试验，两种气体扩散相遇时形成成白色烟环。下下列关于甲、乙乙的判断正确确的是 （ ） A甲是浓氨水水，乙是浓硫硫酸 B甲是浓盐酸酸，乙是浓氨氨水 C甲是浓氨水水，乙是浓盐盐酸D甲是浓硝酸酸，乙是浓氨氨水9下列反应的的离子方程式式正确的是 （ ）A氢氧化钡中中加入稀硫酸酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSOO4+H2OB氧化铜溶于于稀硫酸：2H+CuO=CCu2+H2OC碳酸钙溶于于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁铁溶液反应：Fe+Fee3+=2Fee2+ 10下列现象象与胶体知识识无关的是A日常生活中中看到的云、烟烟、雾 B蒸发饱和食食盐

5、水析出氯氯化钠晶体C向豆浆中加加入盐卤做豆豆腐 D一束平行光光线射入蛋白白质溶液里，从从侧面可以看看到一束光亮亮的通路 11下列关于于浓硫酸的叙叙述正确的是是 （ ）A浓硫酸具有有吸水性，因因而能使蔗糖糖炭化 B稀释浓硫酸酸时，先将浓浓硫酸加入烧烧杯中，再加加入水并搅拌拌C浓硫酸是一一种干燥剂，能能够干燥氨气气、氧气等气气体 D浓硫酸在常常温下能够使使铁、铝等金金属钝化12下列叙述述中，正确的的是 （ ）A氨气喷泉实实验说明氨气气极易溶解于于水BNaHCOO3的热稳定性性比Na2CO3强C过量铁粉加加入CuCl2溶液中，充充分反应后溶溶液中的阳离离子主要是Fe3+D氯气中含有有的少量氯化化氢，

6、可用氢氢氧化钠溶液液除去题号123456789101112二、非选择题（本本大题含5题，共52分）13（8分）（1）我国政府府规定食用盐盐中必须加入入一定量的KIO3（碘酸钾），其其中碘元素的的化合价为 价。（2）海水中镁镁的总储量约约为21015 t，目前世界界上生产的镁镁有60%来自海水，海海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水水中提取氯化化镁 （填“属于”或“不不属于”）氧化还原原反应。（3）玻璃、水水泥、陶瓷都都是硅酸盐工工业产品，这这三类物质中中一定含有的的元素是 。14（9分）为为完成实验，有有下列可供选选择的实验方方案：A与消石灰共共热，并将湿湿润红色石蕊蕊试纸

7、置于试试管口B先加入足量量的稀硝酸，再再滴入适量BaCl2溶液 C加入足量氢氢氧化钠溶液液直至过量，充充分反应后过过滤 D加入足稀硫硫酸溶液直至至过量，充分分反应后过滤滤E先加入足量量的稀盐酸，再再滴入适量BaCl2溶液根据实验要求，选选择合适方案案填入I中，并根据据所选方案所所产生的主要要现象填入中。实验要求证明亚硫酸钠氧氧化变质证明某白色固体体中含有NH4+除去铁粉中少量量铝粉答案15（12分分）某化工厂厂用氯气与氢氢氧化钙生产产漂白粉。该该厂出厂产品品说明书如下下：（1）漂白粉的的有效成分是是_（填化学式式）.（2）化工生产产中Cl2来源于电解解食盐水。电电解过程中，阳阳极反应为2Cl-

8、2e=Cl2，阴极反应应为2H2O+2e=2OH+H2。则电解时时阳极发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（3）生产漂白白粉原理是（用用化学方程式式表示）_。（4）“密封避避光保存于阴阴凉处，随用用随配”是因为漂白白粉有效成份份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的的次氯酸而易易失效。生成成次氯酸的化化学方程式为为_。（5）某次配制制中，取一定定质量漂白粉粉溶解于1000g水中，所得得溶液次氯酸酸钙和氯化钙钙的物质的量量浓度均为0.01mmol/L。假设漂白白粉不含其它它杂质，且所所得溶液的体体积仍为1L，则此次溶溶液配制中，所所加漂白粉的的质量为_g。16（10分分）水污染问问题是当前全全世

9、界关注的的焦点问题。我我们每一个人人都应该自觉觉地保护水资资源，防止污污水的随意排排放。比如，实实验过程中产产生的废水不不能随意倒入入下水道。已已知某次化学学实验后，回回收的废液中中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。（1）为检验废废水中是否含含有Ag+，可以采用用的试剂是_。如果溶液液中确实存在在Ag+，加入试剂剂后，将观察察到的现象是是_，反应的离离子方程式为为_。（2）实验证明明，废液中确确实存在上述述三种离子。为为回收Cu、Ag两种金属，实实验时可以加加入足量的_（填物质名称称），充分反反应后，经过过_（填实验操操作名称），可得到Cu和AAg。经过上述述处理后的废废水，进一步步处理后

10、即可可以排放。17（13分分）NO2与Na2O2常温下能反反应。反应时时何者为氧化化剂？两同学学开展如下研研究。作出猜想甲甲乙同学对反反应如何进行行有如下猜想想：猜想一：Na22O2+2NO2=2NaNNO2+O2 猜想二：2Naa2O2+4NO2=4NaNNO3 查阅资料22Na2O2+2H2O=4NaOOH+O22NO2+2NNaOH=NNaNO2+NaNOO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCll+NO+NO2+H2O实验探究aa.按图示实验验装置开展实实验。实验时时，往装置中中通入足量的的NO2，直至反应应停止；b取反应后后玻璃直管中中固体物质于于试管中进行行如下实验，并并观察、

11、记录录现象：实验操作实验现象实验结论现现象表明，Na2O2与NO2反应按“猜想二”进行。回答下列问题：（1）实验时，利利用铜与浓硝硝酸制取NO2，反应方程程式为_。（2）装置C的的作用是_。（3）根据实验验结论，NO2与Na2O2反应时作氧氧化剂的物质质是_。（4）请根据实实验目的要求求和实验结论论，将“实验探究”栏目中的表表格填写完整整。（5）甲乙同学学都认为，不不宜直接观察察C装置导管口口是否有气泡泡冒出即可判判断Na2O2与NO2反应究竟按按哪种猜想进进行。其原因因是_。第卷（综合能能力测试，共共50分）18（10分分）无土栽培培试验时需要要配制两份成成分完全相同的某营养液各各1L，配方

12、如右右表。所配制制的溶液中，K+的物质质的量浓度为_。实验员在配完第第一份溶液时时发现，实验验室的ZnSO4已经用完了了，锌盐中只只剩下了硝酸酸锌Zn(NO33)2、氯化锌(ZnCll2)。请为实验验员想想如何何都能配得第第二份营养液液（将所需溶溶质的物质的的量填入下列列横线中,若不需要某某溶质，则在在对应横线上上填上“0”）。 KCll_、K2SO4_、Zn(NOO3)2_、ZnCl2_19（14分分）钢铁容易易腐蚀，工业业生产中常需需对钢铁进行“发蓝处理，以以有效避免或或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢钢铁零件等进进行氧化处理理，使其表面面形成一层致致密的蓝黑色氧化膜。发蓝蓝处理过程

13、可可表示如下：（1）步骤用用除锈液（15%的硫酸溶液液）浸泡铁件件的目的在于于除去铁表面面的铁锈，该该步反应的化学方程式式为_。（2）为检验经经过步骤处理的铁件件是否合格，常常往成品表面面滴上5%的硫酸铜溶溶液一段时间间。如果成品品不合格（即即铁件表面有有微小松孔，未未形成致密的的氧化膜），将将观察到_。（3）工业生产产中常常安排排步骤V进一步处理理经步骤处理后的铁铁件，以确保保铁件表面微微小的松孔发生钝钝化作用。该该过程利用了了重铬酸钾（KCr2O7）的_（填化学性性质）。（4）除锈后的的铁片在发蓝蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合合液）中浸泡泡（步骤IV），发生了复杂的化化学

14、反应：反应一：_Fe+_NaaNO2+_NNaOH_NNa2FeO2+_H2O+_NH3反应二：8Fee+3NaNNO3+5NaOOH+2H22O=4Na2Fe2O4+3 NHH3反应三：Na22FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOOH配平“反应一一”的化学方程程式（将系数数直接填在横横线上）。若要循环使用用发蓝液，从从理论角度分分析，需要往往使用过的发发蓝液中加入入_A只需加入NNaNO2B只需加入NaNO2和NaNO3C需要加入NNaNO2、NaNO3和NaOHD不需加入入任何物质而而直接使用20. （144分）高效净水水剂聚合氯化化铝铁（PAFC）的组成可可表示为A

15、lFee(OH)nnCl6-nm，该物质广泛应用于日常生生活用水和工工业废水的处处理。（1）为检测PPAFC中Al和Fe含量量，采用如图所示流程进进行。回答下列问题：PAFC中铁铁元素的化合合价为_。步骤I中的试试剂A是_（填“氨水”或“氢氧化钠溶溶液”）。步骤的离子子方程式为_。（2）某工厂欲欲以工业废料料（金属铝、铁铁及其氧化物物）为原料制制取PAFC，设计如下流流程：所得酸性溶液液中，不能确确定是否一定定存在的阳离离子是_A、Al3+ B、Fe2+ CC、Fe3+ D、H+为证明该离子确确实存在，可可采用的操作作（必须指明明所采用的试试剂及观察到到的现象）是是_。往酸性溶液中中加入试剂X的目的是_。（注：22A、22B均12分，分别由由非一级达标标校、一级达达标校学生完完成）21A.（122分）实验室室通常利用质质量分数36.5%盐酸（密度度为1.14gg/mL)与二氧化锰锰通过反应MnO2+4HHCl(浓) MnCCl2+2H2O+ Cll2制取Cl2。通过计算算回答下列问问题：（1）质量分数数36.5%（密度为1.14gg/mL)盐酸的物质质的量浓度为为_（2）若要制取取Cl2 2.224L（标况）