2021-2022学年湖南省邵阳市春风中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市春风中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()。银氨溶液；溴的四氯化碳溶液；氯化铁溶液；氢氧化钠溶液。A与 B与C与 D与参考答案：A略2. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是( )A322 B123 C133D311参考答案：C3. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

2、（）选项实验操作和现象结 论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1mol?L1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu（OH）2KspMg（OH）2参考答案：BD【考点】化学实验方案的评价【分析】A淀粉遇碘单质变蓝；BKI和FeCl3溶液在试管中混合，发生氧化还原反应生

3、成碘单质；C蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析；D白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动【解答】解：A淀粉遇碘单质变蓝，实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；BKI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；C蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故C错误；D白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则KspCu（OH）2KspMg

4、（OH）2，故D正确；故选BD4. 若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）ANaCl固体BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答解答：解：A固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；C熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选；D由上述分析可知，C可选，故D不选；故选C点评：本题考查的

5、是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是 （ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：D略6. 化学与生活联系密切， 下列说法错误的是A. 氯化钠是生活中常用的食品防腐剂B. 浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂C. 草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污D. 人们已开始试用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂参考答案：B【详解】A. NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防

6、腐的作用，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，己酸乙酯不属于油脂，故B错误；C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，可以去除餐具上的油污，故C正确；D. ClO2和O3具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，可以作新的自来水消毒剂，故D正确。答案选B。7. 下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中参考答案：B8. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于

7、Br现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2C1B当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br）：c （Cl）1：1：3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22Fe

8、Br3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，结合Fe2+的还原性大于Br解答该题【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br，只发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时F

9、e2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C若溶液中Br有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br为0.6mol，Br有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C

10、错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会9. 下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中C欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中

11、滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：A略10. R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D4参考答案：B略11. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g参考答案：C略12. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中

12、，正确的是A该反应既是氧化还原反应又是置换反应 BS 元素发生还原反应 CCu2S只作还原剂 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：A略13. 下列说法中正确的是 A.淀粉和纤维素都是纯净物 B油脂是含热能最高的营养物质 C蔗糖和淀粉都不显还原性 D人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质参考答案：BC14. 常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列说法正确的是A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)

13、B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D由水电离出的c(H+)：参考答案：A略15. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量

14、分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、=进行判断解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等

15、，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08

16、 g无水FeSO4；、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。（2）装置F的作用是_。（3）装置D的作用是_ _。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物质

17、的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时BE两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分）（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放

18、出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005摩尔； 6.08 g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持

19、水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）画出原子结构示意图_ _(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）(3)-的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为_ _ （4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ _【知识点】元素推断 元素周期表E2 参考答案：（1） (2) O2-Na+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角锥形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根据元素在周期表上的位置至分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大，、的简单离子半径由大到小的顺序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+ ，NH3分子空间结构