2021-2022学年湖南省邵阳市武冈安乐乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市武冈安乐乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 参考答案：B14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无

2、法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为32.2g322g/mol 点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略3. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A升高温度 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用催化剂参考答案：B略4. 某溶液中含有Ag+ 、

3、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3 、NaCl 、NaOH B、NaCl 、Na2CO3 、NaOHC、NaOH 、NaCl 、Na2CO3 D、NaCl 、NaOH 、Na2CO3参考答案：D略5. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）

4、: V（O2）= 1 : 1 : 1参考答案：C略6. 歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（ ） A、有丁达尔现象 B、浑浊不透明 C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定参考答案：A略7. 制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C Si + 2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）A为置换反应 B均为氧化还原反应C中SiCl4是氧化剂 D三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D略8. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的

5、量始终不变的是( )A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH2OH) D乙醇和乙酸参考答案：A略9. 下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ()A含有2 mol的氧气分子B质量为88 gC分子数为6.021023D含有4 mol原子参考答案：B10. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是AO2和N2 BCO2和CH4 C乙烷和乙炔 D. Na2SO4和NaNO3参考答案：C略11. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：

6、C12. 下列叙述中不正确的是A1mol H2中含有2mol氢原子B1mol任何气体的体积都约是22.4LC1mol O2中约含有6.0210 23个氧分子D1mol Na转变为Na+ 时失去的电子数约为6.021023参考答案：略13. 下列物质的工业制法不正确的是 A、电解熔融氧化铝制取金属铝 B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁 C、电解饱和食盐水制取金属钠 D、从海产品中提取碘参考答案：C14. 下列反应或过程属于吸热的是 （ ）A盐酸与NaOH溶液的反应 BH + H= H2 CAl和Fe2O3的铝热反应 DBa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略15. 某小组为研究电化学原理

7、，设计如图装置，下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol

8、氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；(2).装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 硅胶 碱石灰 无水氯化钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试

9、写出相应的离子方程式参考答案：1. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O KMnO4 12. 除去Cl2中的HCl3.d4. 橙黄 E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色5. 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；（3）

10、验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=

11、5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；KMnO4；1；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具

12、有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄；E中液体

13、分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应

14、生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 。(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是 (填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为 ；其化学方程式为：

15、 。参考答案：(1)1,2二溴乙烷 (2) 4(3) (4)酯化反应CH2=CHCOOHC2H5OH CH2=CHCOOC2H5H2O略18. （1）现有下列4种物质： NO、浓H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空气变红棕色的是_（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是_；能使品红溶液褪色的是_。受热分解产生CO2的是_，写出该反应化学方程式_；（2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由透闪石和阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：_；（3）400 mL某浓度的NaO

16、H溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_；该溶液中NaOH的物质的量浓度_；（4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_。参考答案：(1) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2)2CaO5MgO8SiO2H2O (3) 0.25 mol 1.25 molL-1 (4)3 31.2g解析：（1）NO遇空气变红棕色的NO2；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。碳酸氢钠受热分解

17、产生CO2、水和碳酸钠，该反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（2）根据金属活动顺序表结合化学式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式为2CaO5MgO8SiO2H2O；（3）标准状况下5.6L氯气的物质的量是0.25mol，根据方程式Cl22OHClClOH2O可知生成的NaClO的物质的量为0.25mol，消耗氢氧化钠是0.5mol，NaOH的物质的量浓度为0.5mol0.4L1.25 molL-1；（4）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al33OH=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al34OHAlO22

18、H2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是3x4。当x3.6时生成的氢氧化铝部分溶解，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是3.6mol3mol0.6mol，根据方程式Al(OH)3OH=AlO22H2O可知消耗氢氧化铝是0.6mol，剩余氢氧化铝是1mol0.6mol0.4mol，质量是0.4mol78g/mol31.2g。19. 下表有三组物质，请按要求回答下列问题：XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸Na2O2Na2CO3NaHCO3KOH溶液Al稀盐酸（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是_（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为_。（2）写出第组X与Y反应的离子方程式_。（3）第组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式_。参考答案：(1)Al 6NA (2) Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【分析】（1）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，根据氢元素的化合价变化计算转移电子数；（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写离子