2021-2022学年山东省聊城市丁块中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市丁块中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO 浓度的变化依次为（ ）A减小、减小 B增大、增大 C减小、增大 D增大、减小参考答案：C略2. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3

2、COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)参考答案：A3. 下列物质中，不能把醛类物质氧化的是A银氨溶液 B金属钠 C氧气 D新制氢氧化铜 参考答案：B略4. 已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ参考答案：C略5. 下列关于苯的叙述中正确的是 ( ) A苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯

3、分子中6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略7. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11参考答案：D略8. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是（ ）A放电时，Na作正极，S极发生还原

4、反应B充电时，钠极与外电源的正极相连C放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Cu2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br参考答案：C略10. 在以下性质的比较中，正确的是（ ）A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：LiNaKH2OCO2 D晶格能由

5、大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：D略11. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）参考答案：D略12. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是()A花青苷可作为一种酸碱指示剂 B和中均含有二个苯环C和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.和均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略13. 下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向

6、移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略15. 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发

7、生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.50 molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.50molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称

8、取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50molL-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于

9、乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不能与酸接触的原因是_。参考答案：.(2)酸式滴定管 (5)反应所需时间(2分).(1)250 mL容量瓶胶头滴管(2分)(2)(2分)(3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同 (2分)镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径：直接燃烧：C(s)O2(g)点燃CO2(g)(放热Q1 kJ)途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)(吸热Q2 kJ)2CO(g)O2(g)o(=

10、,sup7(点燃(共放热Q3 kJ)试回答下列问题：(1)判断途径放出的总热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的总热量。(2)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要_（填“吸收”或“放出”）能量才能转化为生成物，其反应的条件为_ _。(3)简述煤通过途径作为燃料的意义（列举两条即可）： 。参考答案：(1)等于（1分）(2)小于吸收高温（每空1分）(3)燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染；燃烧效率高；便于输送。（每条1分略18. 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + H

11、B ，HBH+ + B2 。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L Bc (OH-) = c (H+) + c (HB-) Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案：（1）碱性 B2 + H2OHB + OH （2）BCD（3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH )略19. （10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物