2021-2022学年四川省成都市民兴乡九年制中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省成都市民兴乡九年制中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A原子半径：YZ BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略2. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的

2、是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A略3. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A40% B33.3% C60% D36%参考答案：C略4. 下列装置及相应操作能达到实验目的是（） A用装置制取氯气 B用装置除去CO2中的少量SO2气体

3、C用装置分离回收H2 O2制氧气中的二氧化锰D用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气； B气体应为长进短出；C二氧化锰不溶于水；D加热固体用坩埚【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误； B气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误；C二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故C正确；D加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故D错误故选C5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高

4、正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）AY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周

5、期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，AY为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：ZYW，故B错误；C非金属性OS，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢

6、化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；DX与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大6. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C 7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气 C用量筒量取20

7、 mL 0.50molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10molL1 H2SO4溶液 D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO42、NO3 B.Na+、Al (OH)4 、K+、SO42C.MnO4、K+、SO42、Na+ D.NH4+、NO3、Fe2+、Cl参考答案：A9. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂 法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰

8、砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略10. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是A钯催化剂能提高碳原子反应的活性B钯催化剂能催化所有类型的有机反应C“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件参考答案：B略11. 可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是 （ ） 一个N N叁键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个N N叁键断裂的同时，有6个NH键断裂；其

9、他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%N2%H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变； 正反应速率v（H2）06 mol（Lmin）1，逆反应速率v（NH3）04 mol（Lmin）1。 A全部 B C D 参考答案：C略12. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周

10、期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 13. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B114 C338 D131参考答案：B略14. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A

11、，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）A煤油 B酒精 C苯 D四氯化碳参考答案：答案：D15. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl、S2B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2、ClD、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A硫离子与硫离子发生双水解反应；B由水电离得到的c（H+）=11013mo

12、l?L1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D铁离子发生水解，溶液不可能为中性【解答】解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离得到的c（H+）=11013mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；CAlO2与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的

13、判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（

14、NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计

15、的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、

16、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化参考答案：(A)（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6） (B)（1）c e b （2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾

17、途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B)

18、本题是一道由Cu制取CuSO4H2O的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分CuO被还原成Cu，CuO不会分解生成Cu，故a、b正确。途径必须用浓H2SO4产生污染环境的SO2气体，并且消耗H2SO4的量多。测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末。加热温度过高CuSO4分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x值偏高，b、c、d三个选项中测定晶体中水的量减小，x值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1773年和

19、1774年舍勒和普利斯特里先后发现了一种新的气体；后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分；这就是我们现已熟知的氧气；氧气是一种没有颜色没有气味的气体；它能供给呼吸，支持燃烧；但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈；少量氧气能微溶于水。其中叙述氧气物理性质的是 两句（填序号，下同）；叙述氧气化学性质的是 两句。参考答案：，略18. 其中可能存在如下离子的某无色溶液：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，