2021-2022学年四川省德阳市雒城第三中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年四川省德阳市雒城第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2参考答案：B略2. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA五种元素的单质中均存在化学键BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物比H

2、2O稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略3. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为A. （A-x+n）molB. （A-x-n）molC. （A-x+n）w/AmolD. （A-x-n）w/Amol参考答案：A试题分析：Rm的核外电子数为x ，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm所含中子的物质的量为，答案选A。4. 下列图示实验操作，正确的是参考答案：A5. 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A氯化钙 B氯化氢C氯气 D氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，

3、从而使有色布条褪色。6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A. 原子半径的大小顺序为XWYCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀醋酸溶液 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2试剂A与C分别为_(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。参考答案：I不合理，NH3H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 II(1)防倒吸 (2)2MnO4-+10Cl-+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O

4、 有淡黄色沉淀 (3) HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根据题给试剂，要验证Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KM

5、nO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。（3）根据题给试剂，要证明非金属性：NCSi应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，则试剂A为稀HNO

6、3溶液，试剂B为碳酸钙，试剂C为Na2SiO3溶液。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从

7、4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向_（填“正”或“逆”）方向移动参考答案：逆（2分），压强从4105Pa到6105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）6/40.085mol/L0.128 mol/L0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。（2分）正（2分）略18. 反应4NH3+5024N0+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了O.3mol，则用NO表示的反应速率为_，用NH3表示的该反应速率为_，用O2表示的该反应速率为_。参考答案：012 mol(Lmin) O12 mol(Lmin) O15 mol(Lmin) 19. (10分)假设宇宙探测器从某星球带回一种大气样品，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A，用硫酸酸化的KMnO4与A的水溶液共热，可获得一种红棕色气体产物B，B冷至室温即凝为液体，试回答下列问题：(1)A的名称为_，若将A通入AgN03：溶液可观察到的主要现象为_。(2)实验室中盛B的试剂瓶应用