江苏省如皋市2022-2022年高一化学第一学期期末调研试卷

1、如皋市 20222022 年度第一学期高一期末调研试题化 学本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，全卷总分值100 分。考试时间75 分钟。1C12O16Na23Mg 24Al27S32Cu64Cl35.5第一卷选择题 共 50 分单项选择题102201二氧化硫是一种大气污染物。以下现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是A温室效应B酸雨C赤潮D白色污染以下实验操作中，用于物质别离的是235U 是制造原子弹的材料和核反响堆的燃料。235U9292A质子数为143B核电荷数为143C中子数为92D质量数为4以下物质的转化，需要参加氧化剂才能实现的是ANaNa+B-HClC2SO32D2SA

2、氯原子的结构示意图：6B6个中子的碳核素：14C6C+32O3D 漂白粉有效成分的化学式：CaCl2以下离子方程式正确的选项是A2O+H 2O=Na +OH B+OH 2OC2Fe3+Fe=3Fe2+32DCO 2：CO +=H O+CO 32A 硅元素在自然界中以游离态存在B 氨气是工业制取硝酸的重要原料C 铝是金属，与强碱不能发生反响D 陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品8在强酸性溶液中，以下各组离子能大量共存的是43AAl3+SO 2、BFe2+、NO SO 243CFe3+、SCNDK+ HCO NO 3以下试剂的保存方法AB3C 碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D 新制的氯水保存在棕

3、色玻璃瓶中Cl浓度与50 mL 1 mol1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A75 mL 1 mol1 B75 mL AlCl3 溶液CaCl2 溶液C150 mL 1 mo1NaCl溶 D150 mL 2 mo1 KCl溶液10330选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就得0 分化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，以下说法AB 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C 液氯罐泄漏，可将其移入水塘中并撒入生石灰D 二氧化硅与氢氟酸的反响原理可用来雕刻玻璃12同温同压

4、下，等质量的CO 和 CO 2 相比拟，以下表达中正确的选项是A体积之比为11B分子数之比为C原子数之比为2221D 密 度 之 比 为 13浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，含有80 多种元素，可供提取利用的有50 多种，我十分重视海水资源的开发。以下物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的A氢气、氯气B金属钠、镁C烧碱、液溴D食盐、淡水反响：32BrO 3+ 3+2ClO33ClO3+5Cl+6H +=3Cl2 +3H2O以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是ABrOClB Cl C1O 332323CClOClD ClC1O 332233ANA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AO

5、原子数为NAB1mol/LCaCl2溶液中含有的2NAC2.4g镁变成Mg 2+ADNA以下各组比拟中，正确是ABH2OPH3C3PO2SO4HClO 4DKOH Mg(OH) 2Al(OH)3ANaCl4BBaCl2溶液出现白色沉淀，那么该溶液中肯定有SO 244CNaOH蓝，那么该溶液中肯定有NH +4DNaCl、KCl 和Na2SO 4 18以下物质别离方法A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B 用酒精萃取碘水中的碘C 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D 用分液的方法别离汽油和水以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作A溶液中参加过量的NaOH 溶液，过滤，洗涤，枯燥，加

6、热将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄B清石灰水制取Al2O3检验气体产物中的CO 2分别向等量的ABNa2CO3、NaHCO 3等浓度的稀盐酸两种固体SO2后的品红溶液，溶液恢复红色验证硫酸的不稳定性浓硫酸的反响的产物，以下有关说法正确的选项是A 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染C装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色品红溶液第二卷非选择题 共 50 分10分实验室配制500 mL 0.5 mo-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入

7、500 mL 容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm蒸馏水后停止滴加；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写以下空白：实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。实验中用托盘天平称取NaCl 晶体的质量。上述操作步骤中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理。定容时，俯视刻度线： 。移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒： 。10某同学用以下装置局部未画出研究氨气与氧化铜的反响。浓氨水CaO 固体实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体进一步实验证明：该气体化学性质

8、稳定。虚线框内所缺为枯燥装置，采用的枯燥剂为写出以下反响的化学方程式： 。浓氨水与CaO 固体反响： 。氨气与氧化铜反响： 。KIKClHClH 2O 和一种未知物质X【实验】第一步：向盛有KI 溶液、CCl4 4 层变成紫色。第4 第一步反响中的氧化剂为 。1mol 2被氧化失去10mol电子，那么未知物X的化学式为 。12现请针对表中的AI种元素，答复以下问题。AAAAAAAAA0 族ABCDIEFGH周期234根据以下要求，用序号填写：最不活泼的元素；金属性最强的元素；氧化物、氢氧化物均具有两性的元素；第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素。元素B 对应氢化物的水溶液

9、呈碱性的原因用电离方程式表示。写出以下反响的化学方程式：元素I与水反响的化学方程式；元素F的氧化物与NaOH 溶液反响的化学方程式。写出元素G 的单质与NaOH 反响的离子方程式。10CC 在冷的H B 为红色固体氧化物， 为常见无色液体。L 焰色为黄色，且能使酚酞变红反响过程中生成的水及其他产物已略去O2O2GX氯水I黄色溶液A B请答复以下问题：高温CDH氨水KMLJ含碳量在0.04%2.3%之间的C 的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种金是。A铝合金B青铜C生铁D钢检验上述黄色溶液中阳离子的方法。I与氯气反响的离子方程式。A 与B应生成C和D 的化学方程式。D 与L反响的化学方程式

10、。819.2 的Cu3mol/L 400mL完全溶解，用排水集气法收集生成的气体。写出Cu 与稀硝酸反响的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。用排水集气法收集生成的气体的体积标准状况最多L。H +是多少？要求写出计算过程20222022 年度第一学期高一化学期末调研试题参考答案及评分标准50单项选择题102201B 2C 3D 6C 7B 8A 9B 10D10330选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就得0 分 第二卷非选择题 共 50 分2114.6g需重新配制溶液偏高偏低22碱石灰32NH 3H2O+CaO Ca(OH)2+NH 2NH +3CuO 3Cu+N +3H O32Cl2HIO323H I E A210210NH3HNH + +OH42K+2H 2O=2KOH+H 24SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+H2OC2OH = CClOHO121224 D取样，滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色 ，那么黄色溶液中阳离子为Fe3+322Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl32Fe2O2Al 高 温 A1 O32FeAl2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 每空 2 分，共 10 分6e253Cu + 8HNO + 2NO+ 2 4.48