2022年高考真题化工流程题汇编(含答案)

1、高考化学冲刺复习专练2022带答案12022全国，2614分高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如以下图所示。答复以下问题：相关金属离子c (Mn2+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH0金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开头沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。“氧化”中添加适量的MnO 的作用是将。2“调pH”除铁和铝

2、，溶液的pH范围应调整为6之间。“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。“除杂2”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2+。假设溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，缘由2是。写出“沉锰”的离子方程式。层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiCoMnO ，其中Ni、xyz2+3、+4。当x=y=1 时，z=。3答案：1SiO 不溶性硅酸盐MnO +MnS+2H SO =2MnSO +S+2H O2224422将Fe2+Fe3+34.7NiS 和ZnSF与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mn2+2HCO -=MnCO +CO +H O3322Mg2+2F

3、平衡向右移动1高考化学冲刺复习专练4答复以下问题：利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为填标号。A黄色B红色C紫色D绿色以重晶石BaSO 为原料，可按如下工艺生产立德粉：4 在回转窑中重晶石被过量焦炭 原 为可溶性硫化钡， 该过程的化学方程式为重晶石 混料回转炉 分别燥应将其转BaS溶液洗涤 粉碎成品化为CO和一种清900 源气体，该反响的化学方程式为。21200 硫酸锌在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的填化学式。沉淀器中反响的离子方程式为。成品中S2mg25

4、.00 mL0.1000 molL1I -KI5 min，有单质2硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I 用 0.1000molL1Na S O2定，反响式2I2223622S O= 2IS O。测定时消耗 Na S O 溶液体积 V mL。终点颜色变化为24223 ，样品中S2的含量为写出表达式。答案：1DBaSO +4C=BaS+4COCO+H O=CO +H4222BaCO3S2+Ba2+Zn2+SO 2-=BaSBaSO 44浅蓝色至无色2高考化学冲刺复习专练3.20222614硼酸H BO 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、33医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含 Mg B O H O

5、、SiO 及少量 Fe O 、Al O 为原225222323料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：答复以下问题：在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸取”中反响的化学方程式为。“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。依据 H BO 的解离反响：H BO H OH+B(OH)，K =5.811010，可推断333324aH BO 是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调整至3.5，目的是。33在“沉镁”中生成Mg(OH) MgCO 沉淀的离子方程式为，母液经加热后可23返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是答案：NH HCO +N

6、H =(NH ) CO4334 23SiO 、Fe O 、Al OKSCN22323一元弱转化为H BO ，促进析出3342Mg2+3CO 2-+2H O=Mg(OH) MgCO +2HCO -32233或2Mg2+2CO 2-+H O=Mg(OH) MgCO +CO 溶浸高温焙烧322324.2022 课标27，14 分KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答以下问题：KIO 的化学名称是。3利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如以下图所示：3高考化学冲刺复习专练“酸化反响”所得产物有KH(IO ) 、Cl 和KCl。“逐Cl ”承受的方法是。“滤3 222液”中的

7、溶质主要是。“调 pH”中发生反响的化学方程式为。KIO 也可承受“电解法”制备，装置如下图。3写出电解时阴极的电极反响式。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是。与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要缺乏之处有写出一点。3答案：【答案】碘酸钾加热KClKH(IO ) KOH=2KIO H O3 232或(HIO KOH=KIO H O)2H O2e=2OHH Ka 到b33222【解析】1依据化学式可知KIO3为碘酸钾；2将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，缘由是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反响得到的产品中氯气在“逐Cl”时除去，依据图示，碘酸

8、钾在最终得2到，所以过滤时KH(IO ) 应当3 25.2022 课标26，14 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿ZnS，SiO 和少量FeS、CdS、PbS为原料制备金属锌的流程如下图：24高考化学冲刺复习专练相关金属离子c (Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH0金属离子开头沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+6.38.3Zn2+6.28.2Cd2+7.49.4焙烧过程中主要反响的化学方程式为。滤渣 1 的主要成分除SiO 外还有；氧化除杂工序中ZnO 的作用是2 ，假设不通入氧气，其后果是。溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反

9、响的离子方程式为。电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序连续使用。答案： (1) 2 ZnS+3 O22 ZnO+ 2SO2PbSO ; 调整溶液的pH ; 无法除去杂质Fe2+4Zn+Cd2+(4) Zn2+2eZn2+CdZn;溶浸6.202227，14焦亚硫酸钠Na S O 在医药、橡胶、印染、食品等方面应225用广泛。答复以下问题：生产Na S O ，通常是由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程2253式。利用烟道气中的SO 生产 Na S O 的工艺为：22255高考化学冲刺复习专练pH=4.1时，中为溶液写化学式。工艺中参加N

10、a CO 固体、并再次充入SO 的目的是。232Na S O225SO碱吸取液中含有 NaHSO 和 Na SO 。2323阳极的电极反应式为。电解后， 室的NaHSO3结晶脱水，可得到Na S O 。225Na S O 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒225Na S O 残留量时，取50.00 mL0.01000 molL1的碘标准液滴定至终225点，消耗 10.00 mL。滴定反响的离子方程式为，该样品中 Na S O 的残留量为gL1以SO2计。2252NaHSO Na S O +H ONaHSO 得到NaHSO 过饱和溶液2H O4e4H+O322523322aS O 2+2I +

11、3H O2SO 2+4I+6H0.12825224的主要成分为FeOCr O ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：236高考化学冲刺复习专练答复以下问题：步骤的主要反响为：FeOCr O Na CO aONa CrO Fe O CO2323324232NaNO 。2上述反响配平后 FeOCr O 与 NaNO的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容233器，缘由是。滤渣1中含量最多的金属元素是滤渣2的主要成分是及含硅杂质。步骤调滤液2的pH使之变“大“小缘由是 用离子方程式表示。有关物质的溶解度如下图。向“滤液3”中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K Cr O 固体。冷却到填标号得到的K

12、 Cr O 固体产品最多。2272270c40d10步骤的反响类型是。某工厂用 mkg 铬铁矿粉含Cr O40制备123K Cr O ，最终得到产品 mkg，产率为。2272答案：分析 铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤的主要反响为FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3由+2+3N+5+32FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中假设使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反响生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，1Fe2O31NaAlO2、Na2CrO4，调整pH出lOS2中

13、含Na2CrOpH发生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2，3 含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中参加KCl 固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此来解答解答 解：12FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3_ 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则FeOCr2O3 与NaNO3二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反响生成硅酸钠和二氧化碳；21 含Fe2O31 中含量最多的金属元素是Fe2要成分是AlOH3故答案为：Fe；AlOH3；7高考化学冲刺复习专练，增大氢离子浓度，平衡

14、正向移动，利于生成Cr2O72-，故答案为：小；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；3”中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7解度可知，冷却到40K2Cr2O7产品最多，10时最适宜；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反响类型是复分解反响，故答案为：d；复分解反响；用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7m2 kg，产率为实际产量理论产量实际产量理论产量，由Cr 原子守恒可知，则产率为m2m140152g/mol294g/molm2m140152g/mol294g/mol100%，2并含有肯定量的铁、铝和镁等金

15、属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：沉淀A沉淀B盐酸、硝酸滤液 氨水pH454在分解水泥样品过程中，以加铵酸MnO。参加硝4酸的目的是，还可使用代替硝酸。沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为。加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为、写化学式。草酸钙沉淀经稀 H SO 处理后，用 KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获244H+H C O Mn2+CO H O。试验中称取 0.400 g422422水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 molL1KMnO 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙4的质量分数为。分析 分析

16、水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，参加A 为SiO2Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，参加氨水调整pH4-5，可生成AlOH3、FeOH3目的是防止生成胶体而难以分别，滤液主要含有Ca2+，参加草酸铵可生成草酸钙沉淀，参加5Ca2+5H2C2O42KMnO4，依据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题8高考化学冲刺复习专练解答 解：1铁离子在pH引入杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；由以上分析可知沉淀ASiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反响，应为与HF方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答

17、案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分别，生成的沉淀主要是AlOH3、FeOH3，AlOH3、FeOH3；反响的关系式为 5Ca2+5H2C2O42KMnO4，nKMnO4=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol，nCa2+=4.50mmol，4.5103mol40.0g/mol0.400g4.5103mol40.0g/mol0.400g100%=45.0%，故答案为：45.0%9.202227，14Li Ti O4512LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分

18、为FeTiO ，还含有少量MgO、SiO等杂质来制备，工艺流程如下：32答复以下问题：“酸浸”试验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70时，所承受的试验条件为。“酸浸”后，钛主要以TiOCl2形式存在，写出相应反响的4离子方程式。TiO xH O40 min 所得试验结22果如下表所示：温度/30温度/30354045TiO xH O/92959793分析40 时TiO xH O转化率最高的缘由。22Li Ti O中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。2515假设“滤液”中c(Mg2+)=0.02 molL1，参加双氧水和磷酸1，9高考化学冲刺复习专练使Fe3恰好沉淀

19、完全即溶液中(F3)=1.15 molLMg (PO ) 沉淀生成？34 2列式计算。FePO 、Mg (PO ) 的 K分别为 1.31022、1.01024。434 2sp写出“高温煅烧”中由FePO4LiFePO4的化学方程式。分析 用钛铁矿主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2来制备Li4Ti5O12 TiOxH2TiNH2Ti5O1，LiOH 反响后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反响生成Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分别出FePO4，高温煅烧2FePO4+Li2CO3+H2C2O4_2LiFeP

20、O4+H2O+3CO2，以此来解答解答 解：170100、2h90、5h，故答案为：100、2h90、5h；2“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，相应反响的离子方程式为FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O；340时TiO2xH2O氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反响速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；Ti4，Li+10O22，设过氧键的数目为x，则x21+15-x22=22，解得x=4，故答案为：4；=1.3102211051.310221105=1.

21、010-17mol/L，QcMg3PO42=0.02mol/L20.02mol/L1.10-17mol/2=1.610-4Ksp=1.10-2，则无沉淀生成，cPO43-=1.3102211051.310221105=1.010-17mol/L，Ksp=1.010-24，则无沉淀生成；FePO4LiFePO42FePO4+Li2CO3+H2C2O4_2LiFePO4+H2O+3CO2，故答案为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4_2LiFePO4+H2O+3CO2 是接触法生成硫酸的25催化剂。从废钒催化剂中回收V O 既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主25要成分为：物质

22、物质V O25V O24K SO24SiO2Fe O23Al O2310高考化学冲刺复习专练/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：H SOKClOKOH淋洗液NH Cl2434答复废钒问题：浸液离子酸浸氧化中和洗脱沉钒煅烧V O2浸时V O 转化为VO 反响的离程式 同时V O 转成VO 。22+25224废渣废渣流出液废渣废渣流出液“废渣1”的主要成分是。3 molVO2+VO ，则需要氧化剂KClO至少为。23“中和”作用之一是使钒以V O4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。4124ROHV O44 12交换R V O 4OH以4412ROH

23、为强碱性阴离子交换树脂。为了提高洗脱效率，淋洗应当性填“酸碱”“中”。“流出液”中阳离子最多的是。“沉钒得到偏钒酸NH VO 沉淀写“煅烧中发生反响的化学方程式。43答案1V2O52H=2VO2H2O；SiO220.5 3FeOH3、AlOH3 4碱；5K 62NH4VO3V2O5H2O2NH3【解析】 试题分析：1“V2O5 转化为VO2+，V化复原反响，依据原子守恒可知反响的离子方程式为V2O52H=2VO2H2O；二氧化1”.11.2022 课标28，14 分NaClO2其一种生产工艺答复以下问题：NaClO 中2价为。成ClO 的化学方程式。2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，如下： Cl步骤中生11高考化学冲刺复习专练“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为、。“电解