2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春田心中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春田心中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中国科学院成功开发出一种新型铝?石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为: AlLi+CxPF6Al+xC+Li+PF6?，有关该电池说法正确的是A. 充电时，PF6?向阳极移动B. 充电时，铝电极质量减少C. 放电时，正极反应式为:Al+Li+e?AlLiD. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝参考答案：A2. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）AO3在水中的溶

2、解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D没办法比较参考答案：C考点：相似相溶原理及其应用 分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大故选C点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大3. 苯甲酸是一种重要的化工原料实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：名称性状熔点（）沸点（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100左右

3、升华）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸

4、水浴上干燥，得到粗产品三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定请回答下列问题：（1）装置a的名称是 ，其作用为 （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成加入草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作（选填字母）A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是

5、若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产

6、率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为 中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸

7、钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1 +2KMnO4 1

8、+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂

9、质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、

10、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等4. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：AAl3+、CH3COO、Cl，中的CH3COO能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+能与SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B错误

11、；CH+、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D5. 将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL参考答案：B略6. 对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 ( )A、常温常压下体积为4.48L B、含有0.1mol N 和0.3mo

12、l HC、常温下，所含原子有0.8mol D、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L参考答案：C略7. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物

13、，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HC

14、l为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。8. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：AD略9. 参考答案：C10. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下

15、列关系一定正确的是A.容器内压强p：p甲=p丙2p乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙参考答案：B略11. 说法正确的是（）A高纯度硅广泛用于制作光导纤维B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇参考答案：B考点：硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析分析：A光导纤维的成分是二氧化硅；B高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C重金属阳离子能够使蛋白质变性；D植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯解答：解：A高纯度

16、的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故C错误；D乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH- AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H+3Fe3+4H

17、2O参考答案：C略13. 下列说法中不正确的是( )A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜参考答案：DA、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；CNaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有

18、毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。这里的“黄芽”是指黄铜14. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O参考答案：C略15. 下面的排序不正确的是 （ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl

19、4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I 写出下列仪器的名称：a. b. e. 仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。参考答案：蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 检查装置的气密性酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

20、. 【有机化学基础】（1 5分）化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：（1）写出G的分子式： 。（2）写出A的结构简式：_ 。（3）写出FG反应的化学方程式：_ ，该反应属于 （填反应类型）。（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇结构。（5）在G的粗产物中，经检

21、测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式 （只要写出1种）。参考答案：（1）C8H12O4 （2）（3） ；取代反应（或酯化反应）（4） （5） 试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8 %，含氢7.0 %，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：(17255.8 %)/12 = 8 H：（1727.0 %/1 = 12；O：（172 96 12/16 = 4，所以，G的分子式：C8H12O4。（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H）后生成F(C3H6(OH)COOH), 又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：，则B为(CH3)2CHCH2OH，逆推A的结构简式为。 （3）F为(CH3)2COHCOOH ，在浓硫酸加热的条件下