2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春星火中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春星火中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将淀粉碘化钾溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A、加氯水变蓝 B、焰色反应火焰呈紫色C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加碘水变蓝参考答案：AD2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度

2、甲比乙慢参考答案：C略3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、SO、NO D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO参考答案：DA项，H与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3发生双水解而不能大量共存；D项c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。4. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 A用料酒清洗热水瓶中的水垢 B用煮面汤洗涤餐具上的油污

3、 C用碘水检测土豆中含有淀粉 D利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略5. 下列说法中不正确的是A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的参考答案：A略6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化

4、氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略7. 接触法制硫酸接触室中反应为： ，对该反应有关说法错误的A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3 C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略8. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 m

5、ol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答【解答】解：A常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；B温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质

6、是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C9. 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略10. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A1 B2 C3 D4参考答案：B略11. R为

7、118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成参考答案：BC略12. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

8、A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：+2H+ H2O+CO2参考答案：A14. X、Y均为短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()AX与Y形成的化合物中原子个数比可能为11BX2Y不可能是共价化合物CX和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A15. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是( )A. NH4NO3 B.SiO2

9、C.SO3 D.P参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。试回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_。（2）C装置中浓硫酸的作用是_。（3）D装置中nO2的作用是 。（4）燃烧管中CuO的作用是 。（5）若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为 。（6）要确定该有机物的分子式，

10、还要 。参考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a） （2）吸收水分，得干燥纯净的氧气。 （3）催化剂，加快产生氧气的速率。（4）使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5） （6）测出有机物的分子量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为： （R，R可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是_（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式

11、C_、E_、F_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。参考答案：18. 下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （4）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（5）将t2温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，则a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）参考答案：(1) ，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。(2) 2:1; 1000:1。（3）5。 （4）3.3。（5）10：1； 9：2。略19. 纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_。常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过