2021-2022学年辽宁省葫芦岛市海华中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市海华中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质子数 B原子总数 C碳原子数 D平均相对分子质量参考答案：D略2. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均升高参考答案：A略3. 用NA表示阿伏加

2、德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略4. 有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有( )ACu BAl CCa DMg参考答案：A略5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（ ） A H2O B BF3 C PCl3 D CO参考答案：C略6. 钠与水反应的现象和钠的下

3、列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C略7. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. H2OB. CaCl2C. KOHD. NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。8. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲乙12，则加入铝粉的质量为 A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g参考答案：A略9. 现有MgSO4，Ba(NO

4、3)2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A B C D参考答案：A10. 核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ）AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C略11. 下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A. H+ Na+ OH B. Na+ NO3 ClC. K+ H+ HCO3 D. Cu2+ SO42 NO3参考答案：BA. H+与OH反应不能大量共存，A错误；B. Na+、NO3、C

5、l之间不反应，可以大量共存，B正确；C. H+、HCO3反应不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握离子的性质特点是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色（例如本题要求是无色的）、溶液的具体反应条件等，最后还要特别注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。12. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A. CH3Cl只代表一种物质B. CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质D. CCl4是非极性分子参考答案：B试题分析：CH4分子中有四

6、个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。13. 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4MnO2 B.Fe2Fe3 C.I2 I- D.Cl2ClO-参考答案：B14. 下列实验过程中出现的异常情况，其可

7、能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略15. 下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应

8、，放出的气体中含H2和NH3A.B.C.D.都正确参考答案：A本题考查了钠及其化合物的性质。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故错。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，所以不能产生白色沉淀，故错。钠在常温下很容易被氧化为氧化钠，故错。Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故对。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色，故对。Na与H2O反应生成H2和NaOH，并放出热量，加热条件下NaOH

9、与反应有NH3生成，故对。故该题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。 （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是 （填编号）。用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外

10、面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1） B（C） （填字母）， 烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）。（2）500 mL， 检查是否漏水 。 （3） 12.5 g胆矾。 （4） （填编号）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气

11、体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置为_；E的名称为_；D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为_和 _。（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式_。（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是_（填化学式），其主要原因是_。（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不

12、加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_。参考答案：(1)第二周期A族 硫 NaOH (2)H2O H2O2 (3)CH4NH3H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 (4)H2O 氧的非金属性大于硫 (5)S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O (6)4KClO3KCl+3KClO4解析：化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子

13、半径最小，则F为H，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素。（1）B为N在元素周期表中的位置为第二周期A族；E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；（2）H和O分别形成10电子、18电子分子的化学式为H2O和H2O2；（3）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性顺序为H2ONH3 CH4；B的氢化物NH3和B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成Z，Z为NH4NO3，反应的化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3；（4）H2O和H2S中，热稳定性较高的是H2O，其主要原因是氧的非金属性大于硫；（5）E的单质S与其最高价氧化物的水化物浓溶液浓硫酸共热能

14、发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体二氧化硫，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，根据氧化还原反应原理，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，故为高氯酸钾，反应的化学方程式为：4KClO3KCl+3KClO4。18. (8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为。(3)曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。参考答案：（8分）（每空2分） (1)0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 13 (3)11219. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： A + D 溶液 + 气体， B