2021-2022学年山东省德州市经开区中考化学全真模拟试题含解析

1、2021-2022 学年中考化学模似试卷注意事项：2B2B一、单选题（10201下列过程中主要只涉及物理变化的是A 浓硫酸使白纸变黑B 烹饪陕州十碗席C 生石灰遇水变成熟石灰D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示2下列有关水的说法正确的是（） A水可以溶解任何化学物质B 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体选项事实选项事实解释A八月十五桂花香分子不停地运动B物质的热胀冷缩现象分子间的间隔改变C1个水分子的质量约是3126kg分子的质量很小D25 m30.024 的钢瓶中氧分子的体积变小AABBCCDD4如图是 A 、B 两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A20C时，AB B30C时，A物质的饱和

2、溶液中溶质质量分数为20%C只有在20C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液D 将 A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法52017 年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的A利用风力发电 B增加绿化面积 C节约用水用电 D直接排放废气6日常生活中见到的“铁强化酱油”、“富硒苹果”中的“铁、硒”应理解为（）A分子B原子C离子D 元 素7要证明混合气体中含有H、CO 、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的澄清石灰水无水硫酸铜浓硫酸灼热的氧化铜ABCD8H7N9是莽草酸的结构模型，下列选项正确的是AC7H10O5B 莽草酸

3、属于氧化物C 莽草酸中含有 22 个原子D莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO 2和H2O，还可能有SO2 9下列能在pH=11 的溶液中共存，且生成无色溶液的( ) AFe3+、Na+BK+、NaCH+、Na+DAg+、Na+如图为元素周期表的一部分X的信息不全，下列说法正确的是（）ABXN2C 氧原子的中子数一定是 8D 三种元素原子的核外电子层数相同二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO-六种离子，甲厂含有其中的三种，3乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂

4、废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。甲厂废水中定含有的离子，可能含有的离子；经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 (填离子符号)，过滤后的废水中主要含两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准三、计算题（本大题共1小题，共5分）如图是用质量分数为 7.3%图根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是（填化学式）求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克（写出计算过程四、简答题（本大题共2小题，共8分）青少年应了解防火灭火的科学方法。堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸

5、出的气味，应采取什么安全措施 10056%20% 的溶液，需要加水的质量是 克。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分） 15CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的BaCl2 CaONaOH 、Ca（OH ）2、CaCO 3和。小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验步骤及操作实验现象结 论CaO取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象和 继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中，向产生白色沉淀BaCl2溶液/将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色（思

6、考与分析）小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因（用化学方程式表示。通过以上探究与分析可以得出该碱石灰样品一定含有的物质实验探究步骤所得溶液中除酚酞还含有的溶质有。 16某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体。同学们对白色不溶物做出如下猜测：（猜想假设）白色不溶物可能是M

7、g(OH) 2；MgCO 3；白色不溶物可能是。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。（查阅资料）碱石灰主要成分是NaOH 和 CaO 的混合物。MgCO 、Mg(OH) 2加热易分解，分别生成两种氧化物。请写出MgCO 3加热分解的化学方程式。（进行实验）操作现象结论取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量。观察到 白色固体一定含有MgCO3体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量MgCO 3（反思评价）同学们通过计算发现上述结论不正确，原，他们通过讨论对上述实验又进行了改进，则该装置正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行：加热不溶物产生的气 填装置序号)参考答案

8、一、单选题（10201、D【解析】ABC 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意；DD【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2、B【解析】A 、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意B 、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；C题意；DB3、D【解析】质不同。【详解】 AB物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；C1 个水分子的质量约是 310

9、26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；D25 m3 0.024 m3 而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。4、D【解析】由 A 、B 两种固态物质的溶解度曲线可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度受温度的影响较小。【详解】A 、20时，A 、B 两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故A 不正确；B、30时，A 的溶解度是20g，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为20g100%16.7%，故B不正确；100g+20gC、配制相同质量分数的A、B 两种物质的溶液，在20C 或其他温度都可以，故C DA 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以

10、采用加水或升温的方法，故D故选 D 。【点睛】饱和溶液质量分数=5、D溶解度100g+溶解度A境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。6、D【解析】存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。故选：D 。7、C【解析】根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。【详解】H CO 、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过，然后再通过浓硫酸，把其中的水蒸气H 2 CO需先证明水的存在，所以再通过无水硫酸铜，最后通过澄清的石灰水溶液。故选C8、A【解析】A7105C7H10O5，故选项正确；B 、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；C 、莽草酸是由莽

11、草酸分子构成的，1 个莽草酸分子中含有 22 个原子，故选项错误；DCO 2 H 2O含有二氧化硫，故选项错误。故选A9、B【解析】pH11OH 。【详解】A 、铁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且铁离子为黄色，不符合题意；B 、三种离子之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，符合题意； C 、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，不符合题意；D 、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选B 。10、D【解析】A66BX 表示的是氮元素，故用NC 、氧原子的质子数一定是 8，中子数不一定是 8，故错误；D 、C 、N 、O 三种元素原子的核外电

12、子层数都是 2 层，都是第二周期元素，故正确。故选D 。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、OH 和K+氯离子，硝酸根离子OH KCl 和 KNO 3【解析】有氯离子，硝酸根离子；铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH 子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl 和 KNO ;3三、计算题（本大题共1小题，共5分12、NaOH 与NaCl1.6g【解析】ag 7液中的溶质有剩余的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH ，氯化钠的化学式为NaClNaOH 与 NaCl解：参加反应的HCl%= 设恰好完全中和时消耗氢

13、氧化钠的质量为xNaOH+HCl= NaCl + H O24036.5x1.46gx：1.46gx=1.6g答：恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为 1.6g。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、降低温度到着火点以下关闭阀门，开窗通风【解析】用水灭火的原理是降低温度到着火点以下；若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应立即关闭阀门，开窗通风，绝对禁止开灯、使用明火14、分子是不断运动的增大可燃物与氧气的接触面积常温下，碳单质的化学性质稳定180【解析】酒香不怕巷子深说明分子是不断运动的。煤块粉碎后燃烧会更充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积。用墨书写或绘制的字画能保存很长时

14、间而不变色是因为常温下，碳单质的化学性质稳定 (4设需要加水的质量为，100g56%= （100g+x）20%，得x=180g。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、碳酸钠氢氧化钠Ca（OH 2CO3=CaCO 3+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氧化钠【解析】根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO 、NaOH 、Ca（OH ）2、CaCO 3和碳酸钠； 因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO 和氢氧化钠； （OH ）2+Na2CO 3=CaCO 3+2NaOH解释与结论通过以上探究与分析：可以得出该碱石

15、灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠，过量的氯化钡。16氢气Mg（OH MgCO 3MgCO MgO+CO2稀盐酸产生气泡盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变即使含有氢氧化镁反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重ABB【解析】活动一：收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，说明气体中含有氢气或二氧化碳或两者混合物，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明气体中不含有二氧化碳，则该气体为氢气。猜想假设：白色不溶物可能是 Mg （OH ）2；MgCO 3；白色不溶物可能是 Mg （OH ）2、MgCO 3。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分：查阅资料：MgCO 3 加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO 3MgO+CO2。进