四川省成都市斑竹园中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市斑竹园中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A略2. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：B略3. 下表中评价合理的是（）选项 化学反应及其离子方程式 评

2、价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SOBaSO4 正确D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCaSO4+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确AA、BB、CC、DD、参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D二者反应生成生池硫酸钙和水解答：解：A石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH

3、）2+CO32CaCO3+2OH，故A错误；B向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B正确；C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分4. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 DNO

4、2通入水中参考答案：AD略5. 在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A. v (D) 4.0 mol(L)B. v (C)3.2mol(L)C. v (A) 2.0mol(L)D. v (B) 1.2mol(L)参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A. v (D) 4.0 mol(L)；B. v (C)3.2mol(L)，则v (D) v (C)=5.3 mol(L)；C. v (A) 2

5、.0mol(L)，则v (D) v (A)= 5.0 mol(L)；D. v (B) 1.2mol(L)，则v (D)5v (B) 6.0 mol(L)；反应速率最快的是6.0 mol(L)。答案选D。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。6. 用下列方法都可以产生氧气： 加热高锰酸钾； 向过氧化钠中通入二氧化碳；向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为A111 B211

6、C121 D122参考答案：B7. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A、13 B、12 C、11 D、31参考答案：A略8. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、物质的量为11 B、体积比为117 C、原子数比为11 D、密度比为117参考答案：B略9. 下列离子方程式正确的是A. 金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC. 向沸水中滴加Fe

7、Cl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O参考答案：D【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确

8、。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是 （ ）A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0参考答案：B略11. 下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )AFe2+、NO3

9、-、Na+、Cl- BS2-、Na+、NH4+、NO3-C K+、Cl-、SO42-、Al3+ DSO42-、K+、HCO3-、Cl-参考答案：CA酸性溶液中 Fe2+、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B酸性条件下S2-、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D错误；故选C。12. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操

10、作中的 （ ）A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略13. 下列说法中，正确的是 A.化学研究的主要目的就是认识分子 B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中 D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 参考答案：D14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A固体的热稳定性：Na2 CO3NaHCO3B与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHC

11、O3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：A15. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏参考答案：D考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题解答：解：A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B萃

12、取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选故选D点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取（1）用四氯化碳提取碘水中的碘单质： （2）分离汽油和水： （3）除去氯化

13、钠溶液中的泥沙： （4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾： （5）分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用字母回答）A沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使胆矾变成白色（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”（3）浓硫酸的木炭共热产生气体参考答案：C D E略18. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略19. 在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.4molL1。请填空：（1）x=_（2）300时，该反应的平衡常数表达式为：K= _。已知K（300）”或“”)（3）在2min末时，B的平衡转化率为_。（4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 （填“