四川省成都市新津中学实验学校高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市新津中学实验学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语正确的是AH2S的结构式：HSH B|Mg2+的结构示意图：C二氧化碳的电子式： D2-甲基丁醛的结构简式：参考答案：A略2. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%参考答案：B解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g

2、)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xK3= xx/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 3. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是 A.浓氨水和固体NaOH制NH3B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2D.浓盐酸和二

3、氧化锰制Cl2参考答案：C略4. 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B正反应一定是吸热反应，且T2T1 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为1: 3D向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态参考答案：C略5. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C略6. 对于过渡元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数

4、4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：A、MnO B、MnO2 C、Mn2O7 D、Mn(OH)3参考答案：AD7. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-

5、1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L

6、?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。8. 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B3g+2hb+2k0 C4b2hc0 D若df1，则gh1参考答案：C略9. 市场上经常见到的标记为Li-ion的

7、电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D10. （2009上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( ) A. 1,4-二甲基丁烷B. 3-甲基丁烯C. 2-甲基丁烷D.CH2ClCH2Cl 二氯乙烷参考答案：C A项名称应为正

8、己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。11. 下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：答案：BC12. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下

9、列有关叙述正确的是（ ）Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略14. 某500 mL溶液中，含有0.1 mo

10、l Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L参考答案：C15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+ Cl2 3H2O=2SO32-4Cl6HB氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+参考

11、答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有_（写出两种即可）。（2）_与C和_相连后的装置可用于制取Cl2，并进行相关的性质实验。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为_。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_。参考答案：（1）H2、CO2等（2）A、E（3）Cu+4HNO3(浓）Cu(NO3

12、)2+2NO2+2H2Oa、b c 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（用H1、H2、H3表达）（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g

13、），下列说法不能说明该反应达到平衡的是 （填字母）ANO的生成速率与NO的消耗速率相等Bv（CO）=v（CO2）C体系的压强保持不变D各物质的浓度保持不变（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/mol?L1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017写出该反应的平衡常数表达式：

14、K=30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案：（1）3H32H12H2；（2）B；（3）；减少CO2浓度；减小考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，据此分析选项；（3）依据反应化学方程式，结合平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度

15、增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；反应是吸热反应，升温平衡正向进行解答：解：（1）N2（g）+O2（g）2NO（g）H1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3依据盖斯定律322得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3H32H12H2）KJ/mol；故答案为：3H32H12H2；（2）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应是气体体积减小的反应ANO的生成速率与NO的消耗速率相等是平衡标志，故A正确；B反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（CO）

16、=v（CO2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C反应前后气体物质的量变化，体系的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D各物质的浓度保持不变是平衡标志，故D正确；故选B；（3）C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H0，固体不写入平衡常数表达式，平衡常数K=，故答案为：；根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化氮浓度减小；故答案为：减少CO2浓度；减小点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡标志的理解分析，反应速率，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等18.

17、 （9分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为0.4molL-1 （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填正向、逆向或不） （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4molL-1的是 。 A4molA+2molB B2molC+1molD C2molA+1molB+2molC+1molD D1molA+0.5molB+1molC+0.2molD （3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4molL-1。 反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是 若加入0.2molA和0.1molB，则C和