四川省成都市桂湖中学2023年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市桂湖中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na

2、) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)参考答案：BC略2. 下列叙述正确的是 A氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料 B1 mol NH与23g Na+中含有的质子总数均为116.0210 23 C欲配制1.00 L 1.0 molL 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝参考答案：B略

3、3. 由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?212 H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=01molL-1，c（Al 3+）=04 molL-1，c（SO42-）?=08 molL-1，则c（K+）为（ ） A 015 molL-1 B02 molL-1 C03 molL-1 D04 molL-1参考答案：C略4. (08惠州调研)用Pt作电极，电解100 mL 0.4molL1NaCl的溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸溶液，标准状况下产生0.224L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至室温，所得溶液的pH为 (设气体产物全部逸出，

4、电解后混合溶液的总体积为200mL) A5 B6 C7 D13参考答案：答案：C5. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A6. 设nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

5、A. 1 mo1干冰中含有的CO双键数目为4nA B. 常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA D. 1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1nA参考答案：B略7. 某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A H+ + HA、HAH+A2又知01 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 （ ） A、因为A2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液显碱性 B、01 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为011 mol/L C、NaHA溶液中各种离子浓度

6、的关系是c（Na+ ） c（HA） c（H+） c（A2） c（OH ） D、在NaHA溶液中，HA电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：BD略8. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A2:3 B3:4 C11:3 D10:3参考答案：C9. 对实验的实验现象预测正确的是（）A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色仍无色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D考点：化学实验方案的评

7、价专题：实验评价题分析：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；C溶液呈血红色；D根据CaO吸水并放热分析解答：解：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；B氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；C氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故C错误；DCaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确故选D点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液

8、等知识点，根据这些物质的性质来分析解答，易错选项是D，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点10. 2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是 A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B雪融化为水时要吸收能量导致环境温度降低 C氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高 D氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低参考答案：C11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大

9、小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BW分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性DZ与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色参考答案：C结合题目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性如NaHCO3，也可能显酸性如NaHC2O4。12. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3C

10、OOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略13. 下列说法正确的是（）A实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和

11、鉴别的基本方法选择及应用.专题：化学实验基本操作分析：A见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B钠的焰色反应为黄色；CpH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D检验亚铁离子要排除铁离子的干扰解答：解：A硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确； B焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；CpH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误故选A点评：本题考查试

12、剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累14. 下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有BrB加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br参考答案：考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：溴离子、碘离子都具有还原性，且还原性IBr，加入氧化剂，首先氧化I，检验是应先排除I的干扰，以此解答该题解答：解：A新制氯水可以氧化

13、Br，也可以氧化I，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B酸性KMnO4可以氧化Br，也可以氧化I，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；CI2不会跟Br反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；DFeCl3可以和I反应，但不和Br反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I完全除去，氯水中的Cl2可以和Br反应，如果KI中含有Br，这样处理后，无色的水层中应该有Br

14、，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确故选D点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，结合氧化性、还原性的强弱解答，难度不大15. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学 溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下： 步骤1：在a中（装置如右下

15、图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中40mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。 步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm-3088310150沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶 （1）仪器a的名称是 。 （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。 （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式） （4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。

16、 （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。 （6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到65mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。参考答案：（1）三颈烧瓶 （2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）（5）蒸馏 （6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转

17、化为有毒的+3价的含砷化合物通过以上信息填空：（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）（3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe （NO3）3+NO+2H2O 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 参考答案：（1）还原性；（2）氧化剂；还原；4NA；（3）【分析】（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，

18、则维生素C中某元素的化合价升高；（2）As元素的化合价降低，得到电子，结合化合价变化计算转移电子；（3）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目【解答】解：（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（2）上述过程中+5价砷类物质得到电子，作为氧化剂，+5价砷元素发生反应还原；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移2mol（53）NA=4NA个电子

19、，故答案为：氧化剂；还原；4NA；（3）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（20）=6，硝酸得电子数=2（52）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题18. （15分）A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）: n（H2O）=2:1，

20、质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答：（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。（2）A的结构简式是 。 （3）B的分子式是 。（4）F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示有五种氢原子；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。参考答案：.(15分) 每空3分略略19. 近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题(1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_ ACO2 B.SO2 C可吸入颗粒物 DH2S(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是_(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化剂，NO(s)表示吸附态NO，下同