四川省成都市涌泉中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市涌泉中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已达到平衡状态（）A混合气体的压强 B混合气体的密度C各气体的物质的量 D气体的总物质的量参考答案：C考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：解：A该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，

2、无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为

3、化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量2. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸 参考答案：D考点：常见气体制备原理及装置选择；气体的收集分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，据此进行判断解答：解：ANO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B浓硫

4、酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；C氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故C错误；D大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；故选D点评：本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，题目难度中等，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查3. 下列说法中，不正确的是 A钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，

5、质量增大，体现了浓硫酸的脱水性D铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料参考答案：C4. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是 ANa BAl CFe DAg 参考答案：C略5. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ） ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案：B略6. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴

6、）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略7. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是( )A苹果酸在一定条件下能发生消去反应 B1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3C苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 D苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应参考答案：B8. 现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是 A分离提纯确定化学式确定分子式确定结

7、构式 B分离提纯确定实验式确定分子式确定结构式 C分离提纯确定结构式确定实验式确定分子式 D确定分子式确定实验式确定结构式分离提纯参考答案：B略9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略10. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl- NO3- Ba2 Fe3BSO42- S2- Al3 Mg2CNa K SO42- Cl-DNH4 Ba2 Cl- HCO3-参考答案：C试题分

8、析：A.某溶液中加入铝片有氢气产生，说明该溶液是强酸（无NO3-）或强碱溶液，A错误；B. S2- 与Al3不能大量共存，B错误；C.各离子能大量共存，C正确；D.在酸性、碱性条件下，HCO3-都不能大量共存，D错误；选C。考点：考查离子共存。11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OB向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42=BaSO4 C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D盐酸滴入氨水中：HOHH2O 参考答案：C略12. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是 A新制的氢氧化铜可以检

9、验病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物参考答案：D13. 下列物质属于离子化合物的是 （ ）AH2O BHNO3 CNa2O DHCl参考答案：C14. 下列说法正确的是( )A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) ?H0，则该反应一定不能自发进行D由于Ksp(BaSO4)Ksp(

10、BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：BA.醋酸在稀释的过程中，OH的浓度升高；错误；B.温度不变，Kw不变，正确；C.该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，错误；D.只要QKsp，就能实现沉淀的转化，与Ksp 的大小无关，错误；选B。15. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（）温室效应赤潮酸雨臭氧空洞水俣病大脖子病水华潮汐A B C D参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低

11、，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等解答：解：温室效应是由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关酸雨的形成主要是煤等化石燃烧燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的，与环境污染有关；大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关冰箱制冷剂氟里昂等排放到空气中，能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，与环境污染有关；水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵

12、入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关；水华是水体富营养化的一种特征，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关；潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关；故选D点评：本题考查环境污染，注意环境污染问题、常见环境污染，明确形成的原因即可解答，注重化学与生活的联系，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）如下图是

13、碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(H2SO4)= molL-1。（3）造成测定结果偏高的原因可能是 。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。参考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18. 某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧气中完全燃烧得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，请确